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需要加入適當的氧化劑才能實現的反應是

A．MnO₂ → Mn²⁺	B．SO₂ → SO₃^２－
C．Cl₂ → HCl	D．PCl₃ → PCl₅

解析試題分析：本題考查氧化還原反應的基本概念，明確元素化合價變化熟練運用概念是解題的關鍵。A、MnO₂轉化為Mn²⁺，錳元素的化合價由+4價降為+2價，被還原，應加入還原劑，錯誤；B、SO₂→SO₃^２－：沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，錯誤；C、Cl₂ → HCl：氯元素的化合價由0價降為—1，被還原，應加入還原劑，錯誤；D、PCl₃ → PCl₅：磷元素的化合價由+3價升高到+5價，被氧化，應加入氧化劑，正確。
考點：考查氧化還原反應。

練習冊系列答案

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將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發生如下反應：3Fe₃O₄＋28HNO₃＝9Fe(NO₃)_x＋NO↑＋14H₂O，下列判斷合理的是

A．Fe(NO₃)x中的x為2

B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

C．稀HNO₃在反應中只作氧化劑

D．反應中每生成0.4 mol還原產物，就有1.2 mol電子轉移

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將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個過程中肯定能觀察到的現象

A．水層顯棕黃色

B．水層無色

C．四氯化碳層顯紅棕色

D．四氯化碳層無色

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在反應2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑中氧化劑和還原劑的質量比為（）

A．1 ：1

B．2 ：1

C．1 ：2

D．3 ：1

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將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO₃溶液中，得到標準狀況下的NO、N₂O混合氣體共3．36L，測得反應后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應后生成沉淀質量為5．35 g。若不考慮反應前后溶液體積變化，則下列有關判斷正確的是（）。

A．Fe與Al 的物質的量之比為1:1

B．混合氣體中NO為0．03mol ,N₂O為0．12mol

C．原HNO₃溶液的濃度C=4．9mol/L

D．反應中被還原的HNO₃為0．15mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．氧化還原反應的實質是元素化合價的升降

B．非金屬元素從化合態變為游離態時，該元素一定被氧化

C．氧化劑氧化其他物質時本身一定被還原

D．具有氧化性的物質在反應中一定做氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于反應CaO + 3C→CaC₂+ CO，下面哪種表述能最好地說明該反應是一個氧化還原反應

A．CaO失氧變為CaC₂

B．碳元素失去了電子，同時也得到了電子

C．鈣元素的化合價在反應前后發生了改變

D．單質碳的狀態發生了變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某反應的反應物與生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知氧化性：K₂Cr₂O₇>Cl₂，則下列說法不正確的是
(　　)

A．Cl₂是該反應的氧化產物

B．氧化劑和被氧化的還原劑的物質的量之比為1∶14

C．當轉移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2 mol

D．由該反應可知還原性：HCl>CrCl₃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫氰(SCN)₂的化學性質和鹵素(X₂)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)₂+H₂OHSCN+HSCNO，它們陰離子的還原性強弱為Cl^-<Br^-<SCN^-<I^-，下列說法不正確的是（）

A．Cl₂可以與KSCN溶液反應

B．(SCN)₂可以與KI溶液反應

C．KSCN溶液可以與FeCl₃溶液反應

D．(SCN)₂可以與KBr溶液反應

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