Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA

B．常溫下，5.6gFe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

C．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2 NA

D．足量的鋅與一定量的濃硫酸反應生成1 mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

Answer 1

B

解析試題分析：A、12.0g NaHSO₄的物質(zhì)的量為：12.0g÷120g/mol=0.1mol，熔融的NaHSO₄電離生成Na⁺和HSO₄?，所以12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽離子數(shù)為0.1N_A，正確；B、Fe與濃硝酸反應可能生成Fe(NO₃)₃，也可能生成Fe(NO₃)₂或Fe(NO₃)₃與Fe(NO₃)₂的混合物，若生成Fe(NO₃)₃轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 N_A，若生成Fe(NO₃)₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A~ 0.3N_A，錯誤；C、SO₂與O₂反應為可逆反應，所以2 mol SO₂和1 mol O₂在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2 N_A，正確；D、足量的鋅與一定量的濃硫酸反應，開始生成SO₂，Zn+2H₂SO₄(濃)=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應的進行，硫酸的濃度變稀，生成H₂，氣體與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比都是1:2，所以生成1 mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，正確。
考點：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用。