Question

【題目】已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去），若常溫下A 為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質。

(1) C的化學式為____________。

(2) A與水反應的化學方程式為____________。

(3)某溫度下（>100℃）若mgX與H2O反應放出QkJ(Q>0)的熱量。寫出該反應的熱化學方程式___________。

Answer 1

【答案】 Fe (NO3)3 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H=-168Q/m kJ/mol

【解析】試題分析：常溫下A 為紅棕色氣體，則A是NO2，B為強酸，B是硝酸，E是NO；X為常見金屬單質，根據流程圖，X為變價金屬，X是鐵；C是硝酸鐵；D是硝酸亞鐵。

解析：根據以上分析，(1) C是硝酸鐵，化學式為Fe (NO3)3；

(2)NO2與水反應生成硝酸和NO 的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

(3)鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，若mgX與H2O反應放出QkJ(Q>0)的熱量，則3mol鐵反應放出熱量168Q/m kJ。該反應的熱化學方程式為3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H=-168Q/m kJ/mol。