【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是（ ）
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③它的同分異構(gòu)體中有芳香族化合物
④1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH
⑤1mol該有機(jī)物在一定條件下能和3mol H2反應(yīng)．
A.①②③
B.①②④
C.①②⑤
D.①②③④
【答案】B
【解析】①由結(jié)構(gòu)可知分子式為C12H20O2，故符合題意；
②含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故符合題意；
③有機(jī)物含有3個(gè)雙鍵，對(duì)應(yīng)同分異構(gòu)體中不可能為芳香族化合物，因芳香族化合物的不飽和度至少為4，故不符合題意；
④1mol該有機(jī)物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol NaOH，故符合題意；
⑤只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol，故不符合題意．
所以答案是：B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能正確解答此題．
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)
＋H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B. v正(CO)＝v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g) + B(g)
2C (g) 。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說(shuō)法正確的是
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）
C．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L
D．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（ ）
A.乙醇和乙酸
B.CH3CH2OH和CH3OCH3
C.12C與13C
D.金剛石和石墨
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
已知：
①SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ/mol
②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；
③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是_____________________。
（2）儀器b的名稱(chēng)為____________。
（3）裝置A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。
（4）儀器d中盛放的試劑為______。
A．無(wú)水硫酸銅 B．無(wú)水氯化鈣 C．堿石灰 D．五氧化二磷
（5）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，分離這兩種液態(tài)產(chǎn)物的方法是_____________。
（6）裝置E為儲(chǔ)氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為_________。當(dāng)裝置E中排出氯氣0.224 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，最終得到1.08 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_____。長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銠基催化劑催化CO加氫合成甲醇(CH3OH)、乙醛(CH3CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年來(lái)化學(xué)界比較活躍的研究課題之一。
（1）已知：（ⅰ）CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol
（ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5kJ/mol
（ⅲ）C2H5OH(g)CH3OCH3(g) △H3=+50.7kJ/mol
則由CO催化加氫制備乙醇?xì)怏w(另一產(chǎn)物為水蒸汽)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
（2）直接甲醇燃料電池(DMFC)成本低、效率高，某研究所嘗試用DMFC電解處理含氰電鍍廢水。調(diào)節(jié)廢水pHl0~12.5，電解過(guò)程中，CNˉ先被氧化成CNOˉ(兩種離子中氮元素均為-3價(jià))，再進(jìn)一步氧化為碳酸鹽和N2。
①請(qǐng)寫(xiě)出CNOˉ被氧化的電極反應(yīng)式________。
②欲處理1m3CNˉ含量為390mg/L的電鍍廢水，至少需準(zhǔn)備________kg甲醇。
（3）在2.0L密閉容器中放入1 molCO與2molH2，在反應(yīng)溫度T1時(shí)進(jìn)行如下反應(yīng)：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量(n)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
總物質(zhì)的量n/mol | 3.0 | 2.7 | 2.5 | 2.3 | 2.1 | 2.0 | 2.0 |
①在0~5min時(shí)段，反應(yīng)速率v(CH3OH)為________；有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。
A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
②計(jì)算溫度T1時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________；T1時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T2，平衡常數(shù)增大，則T2________T1(填“大于”“小于”)，判斷理由是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是__________;物質(zhì)C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________。
(2)分別寫(xiě)出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)：__________、__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實(shí)驗(yàn)的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g） + 3H2（g） 
2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（ ）
A．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值小
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。因答下列問(wèn)題:
(1)種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價(jià)為____,該反應(yīng)中每生成1mol Al23O27N5,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。
(2)真空碳熱冶得法包含很多反應(yīng),其中的三個(gè)反應(yīng)如下:
Al2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1
2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2
2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3
①ΔH3=______(用ΔH1、ΔH2表示)。
②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備種最簡(jiǎn)單的烴。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個(gè)反應(yīng),CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值(lnK=2.3031gK)與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)
3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)
Ⅱ.Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)
Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)Kp(Ⅲ)
①ΔH>0的反應(yīng)是______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1200K時(shí),在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2,只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的濃度為0.125mol/L,則0~5min內(nèi)v(CO2)=_____________。
③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡的是_____(填標(biāo)號(hào))。
A.容器的體積不再改變
B.固體的質(zhì)量不再改變
C.氣體的總質(zhì)量不再改變
③向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO,若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,則在A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)容器的總壓為akPa時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為______;A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp(Ⅲ)=________。
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com