Question

【題目】如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）原子半徑：YZ（填“＞”、“＜”）．
（3）Y的最高價(jià)氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ．
（5）畫(huà)出W的氫化物的電子式 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）＞
（3）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（4）HNO3
（5）
【解析】解：（1）Z的原子序數(shù)為16，為S元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，故答案為： ；（2）Y的原子序數(shù)為13，為Al元素，Z為S元素，二者位于同一周期，同一周期主族元素的原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：Al＞S

故答案為：＞；（3）Y為Al所以，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，

故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（4）X的原子序數(shù)為7，是N元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，硝酸的化學(xué)式為：HNO3，

故答案為：HNO3；（5）W的原子序數(shù)=17，為Cl元素，其氫化物為HCl，HCl為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H﹣Cl鍵，其電子式為 ，

故答案為： ．

（1）Z的原子序數(shù)為16，是硫元素，氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層含有6個(gè)電子；（2）Y、Z的原子序數(shù)分別為13、16，二者分別為Al、S元素，結(jié)合同一周期中原子序數(shù)越大原子半徑越小分析；（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（4）X的原子序數(shù)為7，為N元素，其最高價(jià)含氧酸為硝酸；（5）W的原子序數(shù)為17，是Cl元素，其氫化物氯化氫為共價(jià)化合物．