Question

現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是

 

（填序號）
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是

 

（填序號）
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是

 

．
（4）已知t℃，K_W=1×10^-13，則t℃（填“＞”或“＜”或“=”）

 

25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=

 

．

Answer 1

分析：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
（2）從鹽類的水解和弱電解質的電離程度角度分析；
（3）③和④等體積混合后，溶液溶質為NaCl和NH₄Cl、NH₃．H₂O，從鹽類的水解角度分析；
（4）根據溫度對電解質的電離影響判斷溫度的大小，根據c（H⁺）=

n

V

計算酸堿混合反應．

解答：解：（1）④氯化銨為強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，②醋酸為弱酸，溶液中c（H⁺）較小，①硫酸和③氫氧化鈉都為強電解質，濃度相同時，硫酸對水的電離抑制程度較大，所以四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①，故答案為：④②③①；
（2）④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨等溶液中存在：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，硫酸氫銨存在大量的H⁺，抑制NH₄⁺的水解，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，發生相互促進的水解，三種物質中NH₄⁺濃度最小，⑦氨水為弱電解質，難以電離，在這四種溶液中NH₄⁺濃度最小，所以NH₄⁺濃度由大到小的順序是⑥④⑤⑦，
故答案為：⑥④⑤⑦；
（3）③和④按體積比1：2混合后，溶液溶質為NaCl和NH₄Cl、氨水，根據物料守恒知，c （Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于溶液中存在：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨的電離程度大于氫根離子水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），溶液呈堿性得c（OH^-）＞c（H⁺），故有：c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）t℃，K_W=1×10^-13，25℃，K_W=1×10^-14，已知水的電離為吸熱過程，升高溫度促進電離，K_W增大，所以t℃大于25℃，
t℃時將pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L，
在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，
則有：

0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL

(a+b)L

=0.01mol/L，則a：b=9：2，
故答案為：＞；9：2．

點評：本題考查溶液離子濃度大小的比較以及鹽類的水解和弱電解質的電離等問題，題目難度較大，易錯點為（1）（2），注意把握影響鹽類水解以及電解質的電離的因素．