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在壓強為2．20×10⁴ kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態”，此時水可將CO₂等含碳化合物轉化為有機物，這就是“水熱反應”，生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（）

A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應，屬于放熱反應

B．“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化

C．火力發電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉變為能源物質

D．隨著科技的進步，“水熱反應”制取能源有望實現地球上碳資源的和諧循環

試題分析：A、高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源，屬于吸熱反應。A錯誤； B．壓強達到2．20×10⁴kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態”，該過程為物理變化，此時水可將CO₂ 等含碳化合物轉化為有機物，為化學變化，故B正確； C．高壓條件下將CO₂等含碳化合物轉化為有機物，是將二氧化碳轉變為能源物質，故C正確；D．充分利用地球上的碳資源，有利于碳資源的循環使用，故D正確；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的措施是

A．向水中通入SO₂	B．將水加熱煮沸
C．向純水中投入一小塊金屬鈉	D．向水中加入NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH＝13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為

A．1∶9

B．9∶1

C．1∶11

D．11∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是

A．a點：c（CO₃^2-）=c(HCO₃^-)>c(OH^-)

B．b點：5c(Cl^-)>4c(HCO₃^-)+4c(CO₃^2-)

C．c點：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

D．d點：c(H⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na₂SO₃溶液做為吸收液吸收SO₂時，吸收液pH隨n(

): n(

)變化的關系如下表:

n(): n()	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

以下離子濃度關系的判斷正確的是
A．NaHSO₃溶液中c(H⁺) < c (OH^－)
B．Na₂SO₃溶液中c(Na⁺)＞ c (

)＞ c (

) ＞ c (OH^－) ＞ c(H⁺)
C．當吸收液呈中性時，c(Na⁺) ＞c (

) ＞ c (

) ＞ c (OH^－) = c(H⁺)
D．當吸收液呈中性時，c(Na⁺)＞c (

)+c (

)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－) + c(OH^－)

B．pH=12的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水電離的c(H^＋)一樣多

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．向10 mL 0.10mol?L^－1CH₃COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－）＞c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
①下列操作造成測定結果偏高的是     (填選項字母)
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學生的實驗操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
D、取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________             。
b. 在G操作中如何確定終點？       __________________________     ____    。
c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點？   _________________________     ____    。
（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L^－1的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中記錄了實驗數據：

滴定次數	待測液體積 (mL)	標準KMnO₄溶液體積(mL)
滴定次數	待測液體積 (mL)	滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時，KMnO₄溶液應裝在 (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現象是。
②該草酸溶液的物質的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數據，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項字母)。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10^－10	5.35×10^－13	1.21×10^－16	1.12×10^－12	1.0×10^－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na₂CrO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是

A．前者減小后者不變

B．前者減小后者增大

C．都不變

D．都減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離可產生表中離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）。

陽離子

Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺

陰離子

CO₃²^－、Cl^－、OH^－、SO₄²^－

①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，A、D焰色反應的火焰均為黃色；
②C溶液和D溶液相遇時只觀察到有白色沉淀產生，B溶液和C溶液相遇時只觀察到有刺激性氣味的氣體產生，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。請填寫下列空白：
（1）A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
（2）常溫，將1 ml pH =12的C溶液加水稀釋至100ml，所得溶液中

= ；
（3）常溫下，0．15 mol·L^-1的C溶液與0．20 mol·L^-1鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比= _______________。
（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。

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