【題目】下列說法不正確的是
A.鎂的氧化物熔點很高，是優質的耐高溫材料
B.工業上采用熱還原法來冶煉金屬鐵
C.二氧化硫因具有還原性，可以用來漂白紙漿
D.晶體硅是一種重要的半導體材料，是手機芯片中的主要成分
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，某科研小組采用如下方案由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3 等雜質)制備重鉻酸鉀。
己知:①鉻鐵礦在熔融、氧化過程中發生的主要反應：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+ NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑+NaNO2
Na2CO3+Al2O3NaA1O2+CO2↑
②2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
③有關物質的溶解度如圖所示。
(1)步驟①中反應物NaNO3的作用是_______，熔融時所用的儀器為________(填字母)。
A瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.氧化鋁坩堝
(2)步驟②所得的濾渣1中含量最多的金屬元素是___________。
(3)步驟③可用醋酸調節濾液1的pH至7~8，可用__________(填儀器或用品名稱)測定溶液的pH，寫出步驟③加醋酸生成Al(OH)3 的離子方程式____________________________________。
(4)請設計從濾液2(主要溶質為Na2CrO4)制取K2Cr2O7固體的實驗方案：__________(實驗中須使用的試劑有: KC1固體、1mol/L硫酸溶液)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粗鹽中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。
（1）檢驗溶液中含有SO的方法是_________________________________________________。
（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀。其中加入Na2CO3溶液的目的是___________________，滴加Na2CO3溶液時發生反應的化學方程式為________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是__________，裝置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸發皿內溶液因局部過熱而濺出。
（2）裝置C中①的名稱是__________，①中加入沸石的作用是______________，冷卻水的方向是_________。裝置D在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_________。
（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置__________。檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加________，不產生白色沉淀表明Cl-已除凈。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是生物體內四種有機物的組成與功能關系圖，請據圖回答下列問題：
(1)物質F的元素組成是____________。
(2)生物體內C的種類有__________種，其種類不同是由____________決定。現有一抗體G，它由4條肽鏈構成，共有764個氨基酸，則該抗體分子中至少含有游離的氨基______個。
(3)小麥種子細胞中，物質E主要是指________。相同質量的E和F徹底氧化分解，耗氧量較多的是________（填字母）。
(4)組成SARS病毒的小分子D是__________，是由____________、______________和____________構成的。
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【題目】如圖所示，分析細胞內4種重要有機物的組成及功能，E、G、H都是生物大分子，回答下列問題：
（1）A一般是指_______；E在動物細胞中是指_______，在植物細胞中主要是_______。
（2）F是指_______，它是由B（甘油和脂肪酸）組成的。除F之外，脂質還包括_______和_______。
（3）C是________________
（4）D是指_______，生物體內的H分為_______和_______兩大類。
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【題目】某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環境友好的物質，工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極）。下列分析正確的是)
A. 電子流動方向為a→導線→b
B. H+經質子交換膜由右向左移動
C. 放電一段時間b極附近pH不變
D. a電極發生反應：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
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【題目】（1）現有m克某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
①該氣體的物質的量為________mol。
②該氣體所含原子總數為________個。
③該氣體在標準狀況下的體積為________L。
（2）將質量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為______，氮原子和氧原子的個數比為_______，該混合氣體的平均摩爾質量為_________。
（3）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2。
所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_________________；所含原子數由多到少的順序是__________________________；密度由大到小的順序是__________________。
（4）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為20g，該混合氣體中，CO的質量是__g，CO2的體積是_____升。
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