Question

【題目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同溫度下的平衡常數如表：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	42.9	50.7	64.0

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式 K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1300℃時加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反應經過10min 后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率 v（CO2）= ， CO 的平衡轉化率為 ．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ．
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度．

Answer 1

【答案】
（1） ；＞
（2）0.006mol/（L?min）；60%
（3）CD
【解析】解：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 的K= ，由表格數據可知，溫度越高，K越大，正反應為吸熱反應，△H＞0，

所以答案是： ；＞；（2）1300℃時K=64，反應經過10min 后達到平衡，Qc=1＜K，平衡正向移動，設轉化的CO為x，則

	Fe2O3（s）+	3CO（g）2Fe（s）+	3CO2（g）
起始		1	1
轉化		x	x
平衡		1-x	1+x

可知 =64，解得x=0.6；

v（CO2）= =0.006mol/（Lmin），

CO 的平衡轉化率為 ×100%=60%，

所以答案是：0.006mol/（Lmin）；60%；（3）A．增加Fe2O3的量，平衡不移動，故A不選；

B．加入合適的催化劑，平衡不移動，故B不選；

C．移出部分CO2，平衡正向移動，CO的轉化率增大，故C選；

D．該反應為吸熱反應，提高反應溫度，平衡正向移動，CO的轉化率增大，故D選；

所以答案是：CD．

【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．