Question

【題目】用KMnO4氧化一定體積密度為1.19g/cm3 ， 溶質質量分數為36.5%的 鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法分析該反應（只需標出電子得失的方向和數目）
（2）15.8g KMnO4參加反應能消耗多少摩爾HCl？
（3）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少升？

Answer 1

【答案】
（1）解：反應中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，Mn元素的化合價+7→+2，和Cl元素的化合價﹣1→0，反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等，則轉移電子數為10e﹣，所以雙線橋法可表示為： ；

故答案為：

（2）解：設參加反應的HCl的物質的量為n，則：

2KMnO4	+	16HCl	=	2KCl	+	2MnCl2	+	5Cl2↑	+	8H2O
2×158		16
15.8g		n

n= =0.8mol

答：15.8g KMnO4參加反應能消耗0.8molHCl

（3）解：設生成氯氣的物質的量為a，則：

2KMnO4	+	16HCl	=	2KCl	+	2MnCl2	+	5Cl2↑	+	8H2O
2×158								5
15.8g								a

所以a= =0.25mol，

故生成標況下氯氣的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，

答：標況下生成氯氣的體積為5.6L

【解析】（1）反應中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據Mn元素的化合價+7→+2，和Cl元素的化合價﹣1→0，標出電子的轉移方向和數目；（2）根據方程式計算需要HCl的物質的量；（3）據方程式計算生成氯氣的物質的量，再根據V=22.4n計算生成氯氣的體積．