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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
將金屬鈉分別投入下列溶液中，能生成白色沉淀的是
A．HClB．K2SO4C．MgCl2D．CuCl2
C

試題分析：金屬鈉先與水反應生成NaOH，NaOH再與溶質反應，因此能產生白色沉淀的是MgCl2。答案選C。
點評：鈉雖然排在金屬活動性順序表的前面，但是卻不能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，原因是金屬鈉能與水反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是（  ）
①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩定存在于空氣中
③Na2O2與水反應時既是氧化劑也是還原劑，與CO2反應時也是這樣的
④密度為1.1 g·cm－3與密度為1.2 g·cm－3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3與1.2 g·cm－3之間，Na－K合金熔點應介于Na和K熔點之間
A．①②B．①④C．①②③④D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室中制取少量干燥純凈的氣體A，可用如圖裝置

說明：Ⅰ中的漏斗為分液漏斗，轉動活塞可以控制液體滴加的速率
⑴若A可以滅火，則A物質是         ，D物質是     ，Ⅱ的作用是       ，E物質是     ，Ⅰ中反應的離子方程式為                                             。
⑵若C物質是淡黃色粉末，則不需要Ⅲ裝置，A物質是                ，B物質是           。Ⅰ中反應的離子方程式為                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把7.4g小蘇打和Na2CO3·10H2O組成的混合物溶于水配成100 mL溶液，測得其中[Na+]＝0.6 mol/L。若將等質量的原混合物加熱至恒量，則該混合物質量減少了(     )
A．5.28gB．4.22gC．3.18gD．2.12g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在空氣中長期放置的少量金屬鈉，最終產物為（   ）
A．Na2CO3B．NaOHC．Na2OD．Na2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是(　　)
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度
B．二者熱穩定性不同，碳酸鈉的熱穩定性大于碳酸氫鈉的熱穩定性
C．二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，但產氣量和反應快慢不同
D．二者在一定的條件下不能相互轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)實驗室利用右圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：

（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現象是                  。
（2）實驗結束時的正確操作是            ；理由是                              。 
（3）NaHCO3受熱分解的化學方程式：                     。
（4）33.6gNaHCO3受熱分解放出氣體在標況下的體積   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）10℃時加熱NaHCO3的飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：
溫度(℃)
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HC的水解程度增大，故堿性增強。
（1）乙同學認為溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，該分解反應的化學方程式__________________________________。
（2）丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產生沉淀，則乙判斷正確。請寫出該過程的離子方程式_____________；上述丙同學的實驗__________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面關于金屬鈉的描述正確的是（   ）
A．鈉的化學性質很活潑，在自然界里不能以游離態存在
B．鈉離子具有較強的還原性
C．鈉很軟，在新材料領域沒有用途
D．將一小塊鈉投入水中時，立即放出氧氣

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同步練習冊答案
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