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關于含正離子N₅⁺的化合物N₅A_SF₆，下列敘述中錯誤的是

A．N₅⁺共有34個核外電子	B．N₅⁺中氮原子間以共價鍵結合
C．化合物N₅A_SF₆中A_S的化合價為+1價	D．化合物N₅A_SF₆中F的化合價為 -1價

．N₅⁺含有的電子數是7×5－1＝34，A正確。氮元素是非金屬元素，氮和氮之間形成的化學鍵是非極性鍵，B正確。N₅⁺帶1個正電荷，則As和6個F形成的原子團就帶1個負電荷，因為F是最強的非金屬元素，顯－1價，所以As的化合價是＋5價的。因此答案是C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法正確的是

A．C₆₀與金剛石一樣屬于原子晶體

B．干冰升華破壞了共價鍵

C．共價化合物中一定不含離子鍵

D．氯化氫溶于水能電離出H⁺、Cl^—，所以氯化氫是離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是（）

A．晶體硅

B．食鹽晶體

C．固體碘

D．金屬鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是

A．NaI

B．CaCl₂

C．NO₂

D．KNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的變化規律與共價鍵的鍵能大小有關的是（）

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點、沸點逐漸升高

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

D．沸點H₂O>H₂S，NH₃>PH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表中的數據是破壞1 mol物質中的化學鍵所吸收的能量（kJ）。這一數據的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差。

化學鍵	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

回答下列問題：
（1）在HCl、HBr、HI中，最穩定的是________。
（2）對于反應X₂ + H₂＝2HX（X₂代表Cl₂、Br₂、I₂），相同條件下，消耗等量氫氣時，放出熱量最多的是________。
（3）反應Br₂ + H₂＝2HBr，當生成2 mol HBr時放出______ kJ能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：
（1） H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)      △H = +241.8kJ／mol
（2） H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)     △H = －285.8kJ／mol
當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是（  ）

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44KJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中,其分子內部都存在著極性鍵，其分子均為共價化合物的是( )

A．H₂、NH₃、SO₃

B．CO₂、CH₄、HCl

C．NO、CaO、Ne

D．P₄ CS₂、Na₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

共價鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的三種作用力。下列晶體中含有兩種作用力的是

A．Ar

B．SiO₂

C．Na₂O₂

D．金剛石

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