Question

實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應稱量鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規格/mL	除容量瓶外還需的其它儀器
2.1	250	量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

B、C、A、F、E、D

；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

保證溶質全部轉入容量瓶

，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為

容量瓶盛放熱溶液時，體積不準，也易導至容量瓶炸裂

；
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若沒有進行A操作

濃度偏低

；若加蒸餾水時不慎超過了刻度

偏低

；若定容時俯視刻度線

偏高

．
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度

重新配制

；
向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面

重新配制

．

Answer 1

分析：（1）根據操作步驟選取實驗儀器．根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃鹽酸溶液的體積；
（2）根據實驗操作步驟排序；
（3）根據容量瓶的使用方法和規則來回答；
（4）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；
（5）根據該操作是否對配制溶液的物質的量濃度有影響分析．

解答：解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度為：

1000ρw

M

=11.8mol/L；設量取濃鹽酸的體積為V，11.8mol/L×V=0.1mol/L×0.25L，V=0.0021L=2.1mL；配制鹽酸溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以除容量瓶外還需要的其它儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：2.1；250；量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時，其正確的操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質全部轉入容量瓶，減少誤差，容量瓶盛放熱溶液時，液體熱脹冷縮，會導致體積不準，并且也易導至容量瓶炸裂，
故答案為：保證溶質全部轉入容量瓶；容量瓶盛放熱溶液時，體積不準，也易導至容量瓶炸裂；
（4）a．沒有進行A操作，導致溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
c．定容時俯視偏低，導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
（5）加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致配制溶液的濃度偏低，所以要重新配制；
向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，導致配制溶液的濃度偏低，所以要重新配制，
故答案為：重新配制；重新配制．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據量取溶液的體積正確選取量筒．