【題目】以N2和H2為反應物、溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，原理如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. b電極為負極，發生氧化反應
B. a電極發生的反應為N2+8H++6e-=2NH4+
C. A溶液中所含溶質為NH4Cl
D. 當反應消耗1mol N2時，則消耗的H2為67.2L
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【題目】（1）原子序數大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，則：
①A和B周期數之差為________
②A和B的質子數之差為___________(用m、n表示)
③B和A的族序數之差為_______________(用含m、n的代數式表示)
（2）A、B兩元素，A的原子序數為x，A和B所在周期包含元素種類數目分別為m和n。
如果A和B同在ⅠA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為______________；
當B在A的下一周期時，B的原子序數為______________；
如果A和B同在ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為______________；
當B在A的下一周期時，B的原子序數為______________。
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【題目】已知：①101kPa時，2C(s)+O2（g）
2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ(aq)H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列結論正確的是（ ）
A．碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B．①的反應熱為221 kJ/mol
C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ
D．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol
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【題目】聯氨（又稱聯肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為_____________。
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的離子方程式為____________________。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=_______________（用△H1、△H2、△H3表示）。
（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為
(已知：N2H4 + H+ 
N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。
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【題目】H2與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A. 反應①、反應②均為放熱反應
B. 反應①、反應②均為氧化還原反應
C. 反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能無關
D. 反應①、反應②的焓變之和為ΔH=－218kJ·mol-1
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【題目】青蒿素人工合成的部分反應流程如下：
（1）化合物G中含有的官能團名稱為：__________、__________，E→F的反應類型為__________。
（2）D→E先后由加成和消去兩步反應完成，加成后得到的中間產物的結構簡式為__________。
（3）B→C的方程式為__________。（4）寫出符合下列要求的H的一種同分異構體的結構簡式__________。
①既能與NaHCO3反應放出氣體，也能使FeCl3溶液顯紫色；
②分子中有四種不同環境的氫原子。
（5）利用題中所給信息，試以苯甲醇（
）和乙烯為原料（其他無機試劑任選），合成
。__________________________
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【題目】在體積恒定的密閉容器中投入物質A和物質B在適宜的條件下發生反應：A(g)+2B(g) 
C(g)+ D(g)能表示該反應已達平衡狀態的是( )
A．2V正(B) =V逆(D)
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體中B、C、D的濃度之比為2:2:1
D．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
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