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為了檢驗某FeCl₂溶液是否變質，可向溶液中加入( )

A．NaOH溶液

B．鐵片

C．KSCN溶液

D．石蕊溶液

試題分析：氯化亞鐵極易被氧化，生成氯化鐵。而鐵離子能和KSCN溶液發生顯色反應，溶液顯紅色，所以為了檢驗某FeCl₂溶液是否變質，可向溶液中加入KSCN溶液，答案選C。
點評：該題是高考中的常見考點之一，屬于中等難度的試題。試題注重基礎和能力的雙向考查，靈活性強，有助于培養學生嚴謹的邏輯思維能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質質量分數是

A．30%	B．100%
C．26.5%	D．×100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．常溫下物質的量濃度相等①NH₄HSO₄、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂CO₃三種溶液中c(NH₄⁺)①<②<③

B．難溶電解質的Ksp越大，其溶解度一定越大

C．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是( )

A．Na⁺、NH₄⁺、OH^-、HCO₃^-	B．Cu²⁺、K⁺、SO₄²^－、NO₃^-
C．Na⁺、 K⁺、Cl^－、NO₃^－	D．Fe³⁺、H⁺、SO₄²^－、ClO^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5 N_A個硫酸根離子(N_A表示阿伏加德羅常數的值)，同時含有N_A個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為(　　)
A．2 mol·L^－1 B．2.5 mol·L^－1 C．5 mol·L^－1 D．7.5 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學原理表達正確的是

A．分散系中分散質粒子的大小：Fe(OH)₃懸濁液＜Fe(OH)₃膠體＜FeCl₃溶液

B．反應2CO(g)＝2C(s) + O₂(g)的△H＞O、△S＜0，可利用該反應來消除CO污染

C．室溫下pH=3的鹽酸與pH=11的MOH溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明MOH為弱堿

D．NH₄NO₃溶液和HNO₃溶液中滴加石蕊都變紅色，是因為它們均能電離出H^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列無色溶液中離子能大量共存，且加入OH^－有沉淀析出，加入H^＋有氣體放
出的是

A．Na^＋、Ba²^＋、Cl^－、SO₄^2-	B．Fe³^＋、K^＋、SO₄^2-、NO₃^-
C．H^＋、Al³^＋、Cl^－、NO₃^-	D．Na^＋、Ca²^＋、Cl^－、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．含有Fe³⁺的溶液：	Na^＋、SCN^－、Cl^－、I^－
B．含有大量NO₃^－的溶液：	H^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO₄²^－
C．常溫下，pH=12的溶液：	K^＋、Cl^－、SO₃²^－、AlO₂^－
D．c(H^＋)＝0.1 mol·L^－¹的溶液：	Na^＋、NH₄^＋、SO₄²^－、S₂O₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗探究和推理都是科學研究的基本方法,請你對以下實驗進行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Fe³^＋、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。取該溶液進行了以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及數滴氯水，經振蕩后CCl₄層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變為堿性，溶液中無沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；
根據上述實驗事實，你可知道該溶液中肯定含有的離子是① ；肯定不存在的離子是② ；還不能確定是否存在的離子是③ 。
Ⅱ、興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質。
（1）在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示。

序號	實驗操作	實驗現象
I	稀硫酸中加入銅片	無明顯變化
II	硝酸鈉溶液中加入銅片	無明顯變化
III	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無明顯變化
III	再加入銅片	有無色氣泡；溶液變藍

① 實驗I、II的目的是。
② 實驗III中反應的本質是（用離子方程式表示）。

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