【題目】室溫下，濃度均為0.2 mol/L的HA和BOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分粒子組分及濃度如圖所示。下列說法中不正確的是
A．HA、BOH均為弱電解質 B． X表示HA或BOH分子
C． 電離常數 K（HA）=K（BOH） D．該鹽溶液pH=4.53
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH =-515kJ/mol
①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH =-353kJ/mol
兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是________。
（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產率________（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產率，判斷理由是________；高于460℃時，丙烯腈產率降低的可能原因是________（雙選，填標號）
A．催化劑活性降低 B．平衡常數變大 C．副反應增多 D．反應活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是_______________。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數如下表所示。
化學式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
名稱 | 醋酸 | 次氯酸 | 亞磷酸 |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 |
回答下列問題：
（1）濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。
（2）亞磷酸（H3PO3）為二元酸，具有較強的還原性。H3PO3的電離方程式為___________。Na2HPO3是________（填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。
（3）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數值一定變大的是_______（填字母）。
A．c（H+） B．
C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH）
（4）體積均為10mL、c（H+）均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c（H+）的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的電離平衡常數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核較近的區域內運動
B. 凡單原子形成的穩定離子，一定具有稀有氣體元素原子的8電子穩定結構
C. Na2O2屬于離子化合物，熔化時只破壞離子鍵，不破壞O－O共價鍵
D. 俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（ ）
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C.同種元素的原子均有相同的質子數和中子數
D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；
②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+
O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )
A．CO的燃燒熱為 283 kJ
B．反應①正反應活化能與逆反應活化能之差為+566 kJ/mol
C．反應 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)與 Na2O2(s)反應放出 509 kJ 熱量時，電子轉移數為 6.02×1023
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