Question

1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性(用希臘字母χ表示)的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：

H:0.1
Li:1.0	Be:1.5	B:2.0	C:2.5	N:3.0	O:3.5	F:4.0
Na:0.9	Mg:1.2	Al:1.5	Si:1.8	P:2.1	S:2.5	Cl:3.0
K:0.8	Ca:1.0	Ga:1.6	Ge:1.8	As:2.0	Se:2.4	Br:2.8
Rb:0.8	Sr:1.0	In:1.7	Sn:1.8	Sb:1.9	Te:χ	I:2.5
Cs:0.7	Ba:0.9	Tl:1.8	Pb:1.9	Bi:1.9	Po:2.0	At:2.5
Fr:0.7	Ra:0.9

回答下列問題：

(1)寫出上述元素電負性在同周期或同主族中的遞變規律(任定一種)：___________________。

(2)預測Te元素χ的值為_________，它的非金屬性比I元素_________ (選填“強”或“弱”)。

(3)你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子_________(選填“失電子”或“得電子”)能力的相對大小。

(4)大量事實表明，當兩種元素的Χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化

合物，根據此經驗規律，AlCl₃中化學鍵的類型應該是_________。

Answer 1

解析:(1)仔細比較表中的所給電負性的數據不難發現：同一周期的元素從左到右電負性逐漸增大，而同一主族元素從上到下電負性逐漸減小。(2)由同周期的遞變規律知1.9＜x＜2.5，由同主族元素的性質遞變規律知2.0＜x＜2.4,所以2.0＜x＜2.4，電的電負性數值比I小，故非金屬性比I弱。(3)由表中數據可知，不同的金屬元素可能有相同的電負性，而不同的非金屬元素電負性不同，所以電負性的概念是確定化合物中原子得電子能力的相對大小的。(4)由于氧元素與鋁元素電負性的差值為3.0-1.5=1.5＜1.7故AlCl₃的化學鍵為共價鍵。

答案:(1)同一周期中從左到右元素電負性逐漸增大(或同一主族中從上到下元素電負性逐漸減小)  (2)2.2＜χ＜2.4  弱  (3)得電子  (4)共價鍵