Question

某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為H₂A)，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H₂AH⁺+HA^-

HA^-H⁺+A^2-

已知同濃度時(shí)H₂A的電離程度大于HA^-，設(shè)有下列四種溶液：

A.0.01 mol/L的H₂A溶液

B.0.01 mol/L的NaHA溶液

C.0.02 mol/L的HCl溶液與0.04 mol·L^-1的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02 mol/L的NaOH溶液與0.02 mol·L^-1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))。

(1)c(H⁺)最大的是________________________，最小的是________________________。

(2)c(H₂A)最大的是_______________________，最小的是________________________。

(3)c(A^2-)最大的是________________________，最小的是________________________。

Answer 1

(1)A  D  (2)C  D  (3)D  A

解析:

C與D兩組溶液可先考慮反應(yīng)后的溶液，C組為0.01 mol/L H₂A與0.01 mol/L NaHA及0.01 mol/L NaCl的混合液，D組為0.01 mol/L Na₂A溶液。作此處理后，再比較粒子濃度就比較容易。c(H⁺)的大小順序應(yīng)是A＞C＞B＞D；c(H₂A)的大小順序是C＞A＞B＞D,C組大的原因是NaHA存在對(duì)H₂A的電離具有抑制作用；c(A^2-)的大小順序是D＞C＞B＞A。