Question

高氯酸銅[Cu(C1O₄)₂·6H₂O，摩爾質量：371 g/mol]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產電極和作燃燒的催化劑等．實驗室制備少量高氯酸銅的步驟如下：

(1)制備純凈的硫酸銅稱取15 g粗CuSO₄(含Fe²⁺)放人小燒杯中，加入50 mL蒸餾水，攪拌．滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL　3％的H₂O₂溶液，充分反應．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1 mol·L^－1的NaOH溶液，直到pH＝3.5～4，過濾，濾液轉移到潔凈的蒸發皿中，用稀硫酸將溶液pH調至1－2，再經蒸發、結晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體．

①加入酸化的過氧化氫溶液，發生反應的離子方程式為________．

②過濾與蒸發過程中都用到的玻璃儀器是________．

(2)用(1)制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu(C1O₄)₂·6H₂O，請補充實驗步驟．該實驗可選用的試劑有：70％HClO₄溶液，Na₂CO₃·OH₂O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．

a．稱取7.0 g　CuSO₄·5H₂O和8.0 g　Na，CO₃·10H₂O，混合研細后，投入100 mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．

b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀________次．

c．用________檢驗沉淀是否洗滌干凈．

d．在沉淀中慢慢滴加70％　HC1O₄溶液，攪拌至________為止．

e．過濾，得藍色高氯酸銅溶液．

f．在通風櫥中蒸發至不再產生白霧，繼續蒸發至有晶膜出現，________，得藍色晶體．

g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu(C1O₄)₂·6H₂O晶體8.4 g．

①補充實驗步驟b、c、d和f．

②本次實驗產率為________．

③某溫度下，高氯酸銅同時按兩種方式分解：

Cu(C1O₄)₂CuCl₂＋4O₂↑(A)

2Cu(ClO₄)₂2CuO＋7O₂↑十＋2C1₂↑(B)

若測得V(O₂)/V(Cl₂)＝n，則按(A)式分解的高氯酸銅的質量分數為________(用含n的代數式表示)．

Answer 1

答案：