【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液，說法不正確的是( )
A.電解過程中陰極質量不斷增加
B.電解過程中溶液的pH不斷降低
C.此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復到電解前的狀況
D.電解后兩極產生的氣體體積比為2∶1
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【題目】A~G各物質間的關系如下圖所示，其中B、D為氣體單質。則下列說法錯誤的是
A．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強
B．反應②的離子方程式為
C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
D．若反應①在常溫下進行，則1molA在反應中能轉移1mol電子
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【題目】在2A+B 
3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是
A. v（A）=0.5mol·L-1· s-1B. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1
C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=10 mol·L-1·min-1
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數與其周期數相同；B的價電子排布式為nsnnpn+2；短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有兩個未成對電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ECl4（氯化物）溶液的方法制備納米材料。回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置為______，E原子核外有_____個未成對電子，五種元素中電負性最大的是_____(填元素名稱)。
（2）由A、B、D三種元素形成的常見三元化合物中具有強氧化性的是______(填化學式)。
（3）氯元素能與C（非碳元素符號）形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實驗測得Q的氣態密度為5.00g/L，則此時Q的結構式為___________。（如有配位鍵須用“→”標出）
（4）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列關于A2B和DB3的說法中，正確的是________(填標號)。
A.中心原子的價層電子對數目相等 B.都是非極性分子
C.中心原子的孤電子對數目相等 D.都含有極性鍵
E.都能與Ｎa2O反應 F.固態時晶體類型不同
（5）D在空氣中燃燒的產物分子構型為_________。固體DB3中存在如圖所示的三聚分子，該分子中D原子的雜化軌道類型為________。
（6）E單質有兩種同素異形體，高溫下是體心立方堆積；但在常溫下的晶體結構為如下圖所示的六方最密堆積（底面是正六邊形）。已知常溫下晶體晶胞參數分別為a cm和c cm，則該晶體的密度可表示為________g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德羅常數的值)。
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【題目】氮、磷、硫、氯元素在科研與生產中也有許多重要的用途。請回答下列問題：
（1）磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發態原子的核外電子排布式________ 。
（2）N和P都有+5價，PCl5能形成離子型晶體，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，則[PCl4]+空間構型為___________。但NCl5不存在，其原因是___________________。
（3）N、P兩種元素都能形成多種氣態氫化物。聯氨（N2H4)為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出聯氨在水中第一步電離方程式_______________________。
（4）①請推測①HC1O4、②H5IO6[可寫成(HO)5IO]、③HIO4三種物質的酸性由強到弱的順序為_________(填序號)。
②已知一定條件下發生反應：Na2O+NaCl=Na3OCl，該反應過程中破壞和形成的化學鍵有_________。
（5）復雜磷酸鹽有直鏈多磷酸鹽（如圖b）和環狀偏磷酸鹽（如圖c）。其酸根陰離子都是由磷氧四面體（圖a）通過共用氧原子連接而成。直鏈多磷酸鹽的酸根離子（圖b）中，磷原子和氧原子的原子個數比為n：____；含3個磷原子的環狀偏磷酸鹽的酸根離子（圖c）的化學式為_____。
（6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成離域π鍵。分子中的π鍵可用符號Π
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，如苯分子中的大π鍵可表示為Π，則SO2中的大π鍵應表示為___________。
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【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+
C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1
則
的ΔH是（ ）
A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1
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【題目】有機物D對花香和果香的香味具有提升作用，故常用于化妝品工業和食品工業。有機物D可以用下面的設計方案合成。
（1）A的結構簡式______，C的名稱____，該流程中涉及到的共同的反應類型有____，D中的官能團的名稱為_____。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
②__________________
③_________________
（3）芳香族化合物E的分子式與C相同，寫出E可能結構的結構簡式（可不填滿）：___、___、_____、____。
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【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應的熱化學方程式____________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H= -534 kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式_____________。
（5）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol
1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g) △H=-269kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H=-242kJ/mol
有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：
______________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1H、2H、3H是三種核素，它們物理性質相同，化學性質不同
B.ZX3+的結構示意圖為
，該離子能促進水的電離
C.N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非極性共價鍵
D.由于HF分子間存在氫鍵，因此HF比HCl穩定
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