Question

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大 ， 原因是 ．
（2）哪一段時段的反應速率最小 ， 原因是
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率 ．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：你認為可行的是（填編號）． A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液．

Answer 1

【答案】
（1）2～3min；因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大
（2）4～5min；4～5min時間段H+濃度小
（3）0.1mol/（L?min）
（4）A、B
【解析】解：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3 min；故答案為：2～3 min；因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大；（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，故答案為：4～5 min；此時H+濃度小；（3）在2～3min時間段內，n（H2）= =0.005mol，根據2HCl～H2 ， 計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，則υ（HCl）= =0.1 mol/（Lmin），故答案為：υ（HCl）=0.1 mol/（Lmin）；（4）A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故A正確； B．加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故B正確； C．加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，故C錯誤； D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，但影響生成氫氣的量，故D錯誤；故答案為：AB． （1）和（2）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應速率越大，結合溫度、濃度對反應速率的影響分析；（3）計算出氫氣的體積，根據2HCl～H2 ， 計算消耗鹽酸的物質的量，計算濃度的變化，根據v= 計算反應速率；（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可降低H+濃度，但不能影響H+的物質的量；