Question

【題目】某同學設計了如下實驗方法分離KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物并測定其含量：

(1)操作①的名稱是____________，試劑a是____________(填化學式)。

(2)加入K2CO3溶液所發生反應的離子方程式是__________。

(3)按此實驗方案分離得到的KNO3，經分析含有雜質K2CO3，除去K2CO3的操作為___________

(4)過濾后洗滌沉淀B的實驗操作為________________。

(5)實驗前稱量混合物A的質量為m g，稱量經洗滌干燥后的沉淀B的質量為w g，則混合物中Ba(NO3)2質量分數為______________________。

Answer 1

【答案】溶解 HNO3 CO32-+ Ba2+=BaCO3↓ 向濾液中再加入稀硝酸，待無氣泡生成后，再蒸發結晶 將沉淀置于過濾器中，加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流下，再重復操作2~3次 ×100%

【解析】

向含有KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物中加入H2O，溶解，然后向所得溶液中加入過量K2CO3溶液，發生反應：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，過濾得沉淀B是BaCO3；

向沉淀B中加入過量稀硝酸，發生反應BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，得到的溶液C中含Ba(NO3)2、HNO3，加熱蒸發，HNO3揮發，最后得到的固體物質為Ba(NO3)2。

(1)操作①的名稱是溶解，試劑a是HNO3。

(2)加入K2CO3溶液，發生反應：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，該反應的離子方程式是CO32-+ Ba2+=BaCO3↓。

(3)向含有KNO3和Ba(NO3)2混合溶液中加入過量的K2CO3，發生反應：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，得到的濾液中含有KNO3和過量的K2CO3，除去K2CO3的操作為向濾液中再加入稀硝酸待無氣泡生成，然后再蒸發結晶；

(4)過濾后洗滌沉淀B的實驗操作為將沉淀置于過濾器中，加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流下，再重復操作2~3次。

(5)沉淀B是BaCO3，沉淀B的質量為w g，則根據Ba元素守恒，可知Ba(NO3)2的質量為m[Ba(NO3)2]=mol×261g/mol=g，由于實驗前稱量混合物A的質量為m g，則混合物中Ba(NO3)2質量分數為×100%=×100%。