Question

【題目】（1）試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3 mL稀鹽酸（均足量），再將裝0.3 g NaHCO 3和0.3 g Na2CO3粉末的小氣球分別套在試管Ⅰ和Ⅱ的管口。將氣球內的 NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中，請回答下列問題：

①試管Ⅰ中發生反應的離子方程式為________。

②加入固體后，試管_______（填 “Ⅰ”或“Ⅱ”）上的氣球膨脹較快。

（2）為研究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應還是放熱反應，某同學繼續進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

序號	35 mL試劑	固體	混合前溫度/℃	混合后溫度/℃
①	水	2.5 g NaHCO3	20.0	18.5
②	水	3.2 g Na2CO3	20.0	24.3
③	鹽酸	2.5 g NaHCO3	20.0	16.2
④	鹽酸	3.2 g Na2CO3	20.0	25.1

①設計1、2組實驗的目的是：_______。

②通過上述實驗可得出：NaHCO3溶液和鹽酸的反應是_____反應，對應的圖像為______。

Answer 1

【答案】HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O Ⅰ 1，2為對照組，排除物質溶解而造成的熱量變化 吸熱 A

【解析】

（1）①碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；

②NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應在同一條件下的速率不同，碳酸氫鈉反應速率更快；

（2）①反應前溫度相同，改變酸及固體的量，探究反應中的熱效應；②由實驗①、③中溫度變化判斷碳酸氫鈉與鹽酸反應的能量變化。

（1）①試管Ⅰ中碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故答案為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；

②在同一條件下，碳酸鈉與酸反應的速率小于碳酸氫鈉，試管Ⅰ中碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的速率快于試管ⅡNa2CO3與鹽酸反應生成二氧化碳的速率，則試管Ⅰ氣球膨脹較快，故答案是：Ⅰ；

（2）①由題給數據可知，1、2組為Na2CO3、NaHCO3溶于水的實驗，溶于水前后有溫度變化，所以設計1、2組實驗的目的是作為實驗對照組，排除Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應時，Na2CO3、NaHCO3溶解而造成的熱量變化，故答案為：1、2為對照組，排除物質溶解而造成的熱量變化；

②由實驗①、③可知，當NaHCO3與鹽酸反應后，混合溶液的溫度降低，說明碳酸氫鈉與鹽酸的反應為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，所以A符合，故答案為：吸熱；A。