Question

（12分）在一定條件下，可逆反應A + BmC變化如右圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，P為反應在T₂溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

⑴溫度T₁      T₂（填大于、等于或小于）

⑵正反應是            反應（填“吸熱”或“放熱”）

⑶如果A、B、C均為氣體，則m          2（填大于、等于或小于）

⑷當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，

則體系的壓強       （填增大、減小或不變），平衡         移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）

22.

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=                     。

(2)該反應為            反應(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的依據是                 (多選扣分)。

A、容器中壓強不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O)；D、c(CO₂)=c(CO)。

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時的溫度為      ℃

23. （12分）在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO₂2NO+O₂，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO₂)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：

⑴NO₂的轉化率為？

⑵反應前后的壓強比為多少？

⑶在這5分鐘內，用O₂來表示的平均反應速率是多少？

Answer 1

⑴大于（2）放熱 （3）大于（4）增大  不

22．  ⑴K=c(CO).c(H₂)/c(CO₂).c(H₂)    ；⑵吸熱；⑶B、C（4分）；

⑷830（2分）

23、(1) 80%（3分）  (2)P_前/P_后=5/7 （3分）   (3)0.024mol·L^－1·min^－1（3分）