已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。現(xiàn)將標準狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關(guān)于兩溶液的比較下列說法正確的是
| A．c(HCO3－)＜c(CO32－) |
| B．兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
| C．c(HCO3－)＞c(HSO3－) |
| D．c(CO32－)+ c(HCO3－)=c(SO32－)+ c(HSO3－) |
C
解析試題分析：A、CO2和SO2的物質(zhì)的量均是1mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量均是0.15mol，則反應中均生成0.5molNa2CO3、Na2SO3和0.5molNaHCO3、NaHSO3。根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性強弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HSO3－＞HCO3－。由于CO32－的水解程度強于HCO3－的水解程度，所以溶液中c(HCO3－)＞c(CO32－)，A不正確；B、CO32－或HCO3－均沒有還原性，因此碳酸鈉和碳酸氫納的混合液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B不正確；C、由于CO32－的水解程度強于SO32－的水解程度，所以溶液中c(HCO3－)＞c(HSO3－)，C正確；D、由于兩份溶液的pH不同，所以c(CO32－)+ c(HCO3－)≠c(SO32－)+ c(HSO3－)，D不正確，答案選C。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COOH)+2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COO-)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(shù) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列敘述正確的是 
| A．HA為弱酸，MOH為強堿 |
| B．pH=7時，HA與MOH恰好完全反應 |
| C．在N點，c(A-)=c(M+) + c(MOH) |
| D．在K點，c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關(guān)于溶液的下列說法正確的是
| A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在 |
| B．水電離出來的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在 |
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中 增大 |
| D．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關(guān)系為：②>④>③>① |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是 ( )
| A．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應 |
| B．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HB |
| C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度 |
| D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是( )
A．向氨水中加水可使溶液中n(OH-)增大
B．若Na2A、Na2B溶液的pH分別為8和9，則酸性一定是H2A>H2B
C．常溫下，pH=2的某二元強酸和pH=12的某一元強堿溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7
D．0.5 mol/L的醋酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是
| A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-) |
| B．已知NaHSO3溶液pH<7，該溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-) |
| C．當吸收液呈中性時：c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-) |
| D．當吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是
| A．0．1 mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) |
| B．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7 |
| C．將0．2mol/LNaA溶液和0．1 mol·L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) |
| D．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H+)相等 |
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