【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是
A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強酸
C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物
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【題目】常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是
A. pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 濃度為0.1 mol·L－1的碳酸氫鈉溶液：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)
C. 濃度為0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D. 濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
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【題目】含 H2 和 Cl2 的混合氣體共 amol，經光照后，所得氣體恰好使 bmol NaOH 完全轉化為鹽。已知：在該溫度下，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O（未配平），則 a、b 關系不正確的是（ �。�
A.b＝aB.b≥2aC.a＜b＜2aD.0＜b＜a
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【題目】有機物H是合成某種藥物的中間體，一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）有機物B的化學名稱為______。
（2）反應②的反應類型為______。
（3）反應④所需試劑、條件分別為______。
（4）寫出反應③的化學方程式______。
（5）1molE與1molH2完全加成生成1molW，W有多種同分異構體，其中屬于α-氨基酸、分子中含兩個羧基、且苯環上有兩個取代基的W的可能結構共有______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為3：2：2：2：2的結構簡式為______。
（6）設計以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備
的合成路線______（無機試劑任選）。
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【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( )
A.Na＋ K＋ OH－ Cl－B.Na＋ Fe3＋ 
C.Mg2＋ Na＋ Cl－D.Ba2＋ 
K＋
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【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。
請回答以下問題：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。
（2）工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。
（3）A中元素的原子結構示意圖為________。
（4）F在溶液中的電離方程式為_________。
（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。
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【題目】（1）按要求填寫下列空格（設阿伏加德羅常數為NA）
①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；
②0.5mol H2O中的質子數為_________NA；
③1.204×1024個水分子的質量為_________ g；
④標準狀況下，10g CO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質的量之比是 ；
⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數為0.2mol，則x數值為 。
（2）用于分離或提純物質的方法有：
A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D重結晶 E分液
分離或提純下列各組混合物，請選擇上述最合適的方法的標號填在橫線上。
①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒 ；
②分離四氯化碳與水的混合物 ；
③分離汽油和柴油 ；
④提純氯化鈉和硝酸鉀混合溶液中的硝酸鉀 。
（3）找出下列各組物質中與另三種物質的類別不同的一種物質，用化學式填寫在后面的橫線上。
① CaO、Na2O、CO2、CuO ；
② H2、N2、P、Cu ；
③ S、Fe、Cu、Zn ；
④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。
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【題目】（加試題）煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴重的大氣污染，國內較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術。
(1)脫硫總反應：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應能自發進行，則條件是____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。
(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產生O3的電極反應式為______。
(3)室溫下，往恒容的反應器中加入固定物質的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應相同時間后，各組分的物質的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。
① n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。
② 臭氧量對反應SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態理論解釋可能原因__。
(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數據如下圖所示，下列說法正確的是____。
A. 煙氣在尿素溶液中的反應：v(脫硫)＜v(脫硝)
B. 尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響
C. 強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除
D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳
(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定條件下，往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
① 該反應10 min 后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8 g·L－1，平衡常數K=__。
② 上圖是該條件下，系統中尿素的物質的量隨反應時間的變化趨勢，當反應時間達到3min 時，迅速將體系升溫，請在圖中畫出3~10 min 內容器中尿素的物質的量的變化趨勢曲線__________。
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【題目】金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強度和鋁的低密度。其單質和化合物具有廣泛的應用價值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經過一系列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2 (如圖1)。
圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能/kJ·mol－1 | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
請回答下列問題：
（1）Ti的基態原子外圍電子排布式為_______________。
（2）M是_______(填元素符號)，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數為_______。
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖2所示�；衔锛椎姆肿又幸粋�苯環的σ鍵有____個，化合物乙中碳，氧，氮三個原子對應的第一電離能由大到小的順序為____________。
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10 cm，則該氮化鈦的密度為______ g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數的值，只列計算式)。
（5）圖3中Ti3+可形成配位數為6的空間構型，問它構成的立體構型為______面體。
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