【題目】火法煉銅首先要焙燒黃鋼礦(主要成份為CuFeS2,其中Cu、Fe均為+2價),其反應為2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2關于此反應，下列說法不正確的是（ ）
A. CuFeS2被氧化和被還原的原子數之比為2∶1
B. 該反應中有兩種物質作氧化劑
C. 每生成1molFeS,反應中轉移3mol電子
D. CuFeS2中只有硫元素被氧化
【答案】A
【解析】A．Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS時S元素的化合價不變，則CuFeS2中被氧化和被還原的原子數目之比為1：2，A錯誤；B．反應中Cu、O元素的化合價降低，兩種反應物均作氧化劑，B正確；C．由方程式可知，每生成1molFeS，就生成0.5molSO2，則有0.5mol硫被氧化生成SO2，轉移電子為0.5mol×[4-（-2）]=3mol，C正確；D．Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，D正確，答案選A。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L－1
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵素單質按F2、Cl2、Br2、I2順序，下列性質遞變規律正確的是 （ ）
A. 顏色由淺變深
B. 氧化性逐漸增強
C. 氣態氫化物的穩定性逐漸增強
D. 密度依次減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列填空：
（1）畫出 O2﹣結構示意圖：_____，某種核素質量數 37，中子數 20，其原子符號：_____
（2）現有以下物質：①NaCl溶液；②液態HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；
⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．
其中：屬于電解質且能導電的是_____
（3）氰（CN）2 的化學性質和鹵素（X2，如 Cl2）很相似，化學上稱為擬鹵素．試寫出（CN）2與水反應的化學方程式：_____
（4）鈉是一種非常活潑的金屬，能與水反應，若把一小塊鈉投入 CuSO4 溶液中，會產生藍色沉淀，試寫出 該反應的化學方程式_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，相關示意圖錯誤的是
A | B | C | D |
將二氧化硫通入到一定量飽和氯水中 | 將鹽酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中 | 將銅粉加入到一定量濃硝酸中 | 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 |
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A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（4）實驗中60 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)，簡述理由：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學鍵的下列敘述中，下列敘述不正確的是
A．離子化合物可能含共價鍵 B．共價化合物不可能含離子鍵
C．離子化合物中一定含離子鍵 D．共價化合物中不含離子鍵
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