Question

【題目】現需要0.1 mol·L1CuSO4溶液240 mL，實驗室提供以下試劑用于溶液的配制：蒸餾水、膽礬晶體(CuSO4·5H2O)、4 mol·L1CuSO4溶液

（1）無論采用何種試劑進行配制，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是_________，在使用該儀器前必須進行的操作是___________。

（2）若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質量為_______ g；如果用 4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取________mL 4 mol/LCuSO4溶液。

（3）用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：

a．用量筒量取一定體積4 mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中

b．洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

c．計算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積

d．蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻后，將溶液轉存于試劑瓶中

e．加水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm處改用膠頭滴管進行定容

f．往燒杯中加入約100 mL水進行初步稀釋，冷卻至室溫

g．將溶液轉移入容量瓶

其中正確的操作順序為______________________。

（4）下列操作對所配制溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

①稱取的膽礬晶體失去了部分結晶水___________。

②定容時，仰視刻度線：___________。

③容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：___________。

Answer 1

【答案】 250mL容量瓶 檢查是否漏水 6.3 6.3 cafgbed 偏高 偏低 無影響

【解析】（1）因實驗室無240mL規格的容量瓶，只能選擇250mL容量瓶，則配制時除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的一種玻璃儀器是250mL容量瓶，在使用該儀器前必須進行的操作是檢查是否漏水；

（2）250 mL0.1 mol·L1CuSO4溶液，含有CuSO4的物質的量為0.25L×0.1 mol·L1=0.025mol，則所需要托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質量為0.025mol×250g/mol=6.25g≈6.3g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取4 mol/LCuSO4溶液=0.00625L≈6.3mL；

（3）用4mol/L的硫酸銅溶液配制250mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：cafgbed；

（4）①稱取的膽礬晶體失去了部分結晶水，硫酸銅的含量偏高，即溶質偏多，所配溶液濃度偏高；②定容時仰視刻度線，導致加入的蒸餾水高于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低；③容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液的最終體積都沒有影響，不會影響配制結果。