Question

【題目】(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，該混合溶液的物料守恒式為 。

(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)

(4)純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)__________________________，純堿溶液離子濃度由大到小的順序為 。

(5)某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb = 。

Answer 1

【答案】（1）＞ c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)（2）＜（3）＜7

（4）CO32-＋H2OHCO3-＋OH－

c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

（5）1：10

【解析】

試題分析：(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合恰好反應生成MCl和水，測得混合溶液的pH＝6，這說明M+水解，促進水的電離，溶液顯酸性，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)＞0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)。該混合溶液的物料守恒式為c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)。

(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，這說明生成的MCl和剩余的MOH的濃度相等，測得混合溶液的pH＜7，溶液顯酸性，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度。

(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，這說明HR一定是弱酸，反應后HR過量，則混合溶液的pH＜7。

(4)碳酸鈉水解，溶液顯堿性，反應的離子方程式為CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，因此純堿溶液離子濃度由大到小的順序為 c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)。

(5)某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，則該溫度下Kw＝10－13。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液為中性，則,且a＝12，b＝2，因此Va ∶Vb ＝1：10。