下列有關除雜的敘述正確的是( )
A．用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌后，分液
C．除去CO2中少量的HCl：氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：用足量鐵粉，過濾
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練2-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產生危害。其在酸性條件
下會產生NO和NO2。下列有關說法錯誤的是( )
A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性
B．食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害
C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為：
2NO2—＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O
D．1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電子的物質的量為1 mol
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練1-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度改變為1.5 mol·L－1
B．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練1-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A．1 mol甲醇中含有C—H鍵的數目為4NA
B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為 0.1NA
C．標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數目為0.1NA
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數目為0.4NA
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練1-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32—、SO42—，為了檢驗除OH－外的其他所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設計如下實驗步驟，并記錄相關現象。
下列有關結論錯誤的是( )
A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現象1中白色沉淀是AgCl
B．現象3中白色沉淀是BaSO4
C．產生現象2的離子方程式是Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42—
D．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習2-3-2氧化還原反應方程式配平及計算練習卷（解析版） 題型：填空題
氧化還原反應綜合應用：氧化還原反應滴定
(1)配平氧化還原反應方程式：
C2O42－＋ MnO4－＋ H＋= CO2↑＋ Mn2＋＋ H2O
(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H＋的總物質的量為 mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。
A．KMnO4溶液在滴定過程中作 (填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程 (填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由 變為 。
B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測結果 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
C．若在達到滴定終點時俯視讀數，則所得結果 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為 ，KHC2O4的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習2-3-2氧化還原反應方程式配平及計算練習卷（解析版） 題型：選擇題
根據表中信息判斷，下列選項不正確的是 ( )。
序號 | 反應物 | 產物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4…… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4－…… | Cl2、Mn2＋…… |
A．第①組反應的其余產物為H2O和O2
B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2
C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子2 mol
D．氧化性由強到弱的順序為MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型十四 定量計算型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題
向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是（ ）
A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1
B．硝酸的物質的量濃度為2.6 mol·L－1
C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型十三 表格實驗型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（ ）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色前者表現出還原性后者表現出漂白性
B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發生了化學腐蝕
CSiO2能與氫氟酸及堿反應SiO2是兩性氧化物
DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
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