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下列實驗中，不能達到目的的是

試題分析：A、大理石的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應生成CO₂，且用安全漏斗，裝置符合要求，因此可以達到實驗目的，A不符合題意；濃硫酸與銅反應生成SO₂，SO₂具有漂白性可以使品紅溶液褪色。又因為SO₂還是大氣污染物，需要尾氣處理，因此裝置可以達到實驗目的，B不符合題意；C、膠體可以透過濾紙，因此分離淀粉膠體與泥沙的混合物可以用過濾的方法，可以達到實驗目的，C不符合題意；D、要比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，應該用高氯酸，即應該用最高價氧化物水化物，所以達不到實驗目的，D符合題意，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氟的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分加持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式                。
（2）B中出現黃色渾濁現象，產生此現象的離子方程式               。
（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因           。
（4）D中干燥管中出現的現象及化學方程式                。
（5）有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖                （并注明盛裝試劑）。
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl₂＞S，用一種相關事實說明     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置能達到實驗目的是

A．圖1用于放出碘的四氯化碳溶液

B．圖2用于實驗室收集SO₂

C．圖3用于實驗室制備Fe(OH)₂

D．圖4用于比較NaHCO₃和Na₂CO₃熱穩定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組利用H₂還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu₂O混合粉末中銅元素的質量分數。下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發生反應的離子方程式是                  ；
（2）試劑C是水，其作用是__                 __；
（3）試劑D是__           __，其作用是干燥氫氣；
（4）連接好裝置后的實驗操作依次是_          __（填下列操作序號）
①檢驗氫氣純度；②加熱E；③檢驗裝置氣密性；④點燃G管溢出的氣體；⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）已知：C(s)+1/2O₂( g)＝ CO(g)  △H=－110.5kJ·mol^－1,
Cu₂O(s) +1/2O₂(g) ＝ 2CuO(s)  △H=－145 kJ·mol^－1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu₂O的熱化學方程式：____              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

白鐵皮（鍍鋅鐵皮）常用于制造屋面、卷管和各種容器，利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產物ZnO。制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是____________。
a．去除油污 b．溶解鍍鋅層 c．去除鐵銹 d．鈍化
（2）為獲得Fe₃O₄膠體粒子，溶液B中必須含有一定量的Fe²^＋，可利用________檢驗其是否存在。
a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．溶液KMnO₄ d．氯水
（3）由溶液B制備Fe₃O₄膠體粒子的過程中，必須持續通入N₂以保證產品的純度，其原因是_____________ .
（4）在工業上常用水熱法制造Fe₃O₄膠體粒子，有利于提高其純度和磁性能，主要反應過程為：Fe²⁺+S₂O₃^2-+O₂+OH^-

Fe₃O₄（膠體）+S₄O₆^2-+H₂O
①反應過程中起還原劑作用的微粒是________________；
②若反應過程中產生的Fe₃O₄（膠體）與S₄O₆²^－均為1mol，則參加反應的氧氣在標準狀況下的體積為____________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下面是一些實驗室制備硫酸銅的實驗設計。
實驗一：用銅與濃硫酸反應制取硫酸銅。
實驗二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全制取硫酸銅。（裝置如下圖中的圖I．圖Ⅱ）。

實驗三：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉充分與空氣發生反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，經后續步驟可得到硫酸銅晶體。
實驗四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H₂O得到硫酸銅。
請回答實驗中的有關問題。
（1）實驗一中發生反應的化學反應方程式為____，這種方法的缺點是____。
（2）實驗二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是____。圖Ⅱ是圖I的改進裝置，分析圖II裝置的優點是。
（3）實驗三中用于灼燒的儀器名稱是。該實驗中的后續步驟指的是__ 。
（4）實驗四中發生反應的化學方程式為____。
（5）除上面的實驗設計外，請你再設計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法（寫出化學反應方程式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO₂而變質，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：ClO^- + Cl^- + 2H⁺= Cl₂↑+ H₂O。某學習小組擬探究該消毒液的變質情況。
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。
學習小組研究后認為變質情況可能有三種：甲：部分變質；乙：未變質；丙：。
為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L^-¹的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L^-¹的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑	預期現象和結論
試管A中加足量（填序號）；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加（填序號）。	若___ ___，則甲成立。

（2）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl+ Na₂SO₄；2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O）。實驗步驟如下：
①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L^-¹ Na₂SO₃溶液v₁ mL；
②在使用滴定管之前首先進行的操作是____；將b mol·L^-¹的酸性KMnO₄溶液裝入中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不褪時，停止滴定，記錄數據。
③重復滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL。則消毒液中NaClO的濃度為 mol·L^-¹（用含a、b、v₁、v₂的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作不正確的是

A． B． C． D．

A．定容
B．比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
C．處理尾氣
D．測定黃銅(Cu、Zn合金) 中Zn的含量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表。請從下表中實驗現象（II）（填A、B、C……）中選出與實驗方案（I）（填1、2、3……）對應的實驗現象，填入答案（III）中。

實驗方案（I）	實驗現象（II）	答案（III）
實驗方案（I）	實驗現象（II）	I	II
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞	A．浮與水面，劇烈反應，放出氣體，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色。	1
2．向新制的H₂S飽和溶液中滴加新制的氯水	B．產生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色	2
3．鈉與滴有酚酞的冷水反應	C．反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒	3
4．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應	D．劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒	4
5．鋁條與2mol/L的鹽酸反應	E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失	5
6．向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀	6

通過以上實驗分析了同周期的哪些元素(填元素符號)________________，從實驗結果可以得出的結論是______________________________________。

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