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用0.102 6 mol·L^－¹的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數為(　　)

A．22.30 mL　　 B．22.35 mL

C．23.65 mL D．23.70 mL

【答案】

【解析】

試題分析：由題給滴定管液面示意圖可知，圖中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面讀數介于22.30～22.40之間，只有B項符合，即答案選B。

考點：考查滴定管讀數的判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力，該題的關鍵是明確滴定管的構造特點以及讀數的注意事項，然后靈活運用即可。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣州模擬）（1）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：

元素代號	M	Q	R	T	X
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.074	0.099	0.102
常見化合價	+2	+3	-1	-2	+6，-2

①R元素的陰離子結構示意圖為

．
②探究M和Q兩種元素金屬性強弱的實驗方法是

取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產生氣泡的快慢

．
③工業生產中排放的SO₂用飽和Na₂XO₃溶液吸收可化害為利生產化工原料，該反應的化學方程式為

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

．若將金屬Q的硫酸鹽溶液滴加到飽和Na₂XO₃溶液中，觀察到的現象有

有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產生

．
（2）幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）如下表．

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- ^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

①若把HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，則它們的酸性由強到弱的順序是

H₂PO₄^-、HCO₃^-、HPO₄^2-

．
②物質的量濃度相同時，Na₃PO₄溶液的堿性比Na₂CO₃溶液

強

（強/弱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	U	V	W	X	Y	Z	M
原子半徑/nm	0.037	0.157	0.074	0.075	0.077	0.143	0.102
主要化合價	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4	+3	-2，+6

請回答：
（1）X在元素周期表中的位置是

；
（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結構，三者的離子半徑由大到小的順序（用離子符號表示）是

；并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因

；
（3）M的單質能跟V的最高價氧化物水化物的熱濃溶液發生氧化還原反應，生成兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式

；
（4）W、X、Y分別與U均可形成10電子共價化合物，晶體類型均為

，其中，屬于非極性分子的是（寫化學式）

，若將其作為燃料，以熔融的K₂CO₃為電解質，空氣作為氧化劑，并選擇適當的惰性電極，組成原電池．寫出該電池工作時的負極反應式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	A	B	C	D	E	F	G
化合價	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+3	+1	+4、-4
原子半徑（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186	0.077

F與E的最高價氧化物對應水化物相互反應生成鹽與水，分析上表的有關數據，并結合已學過知識，請用化學用語回答下列問題．
（1）寫出C元素在周期表中的位置

．
（2）常溫下這幾種元素形成的單質能與水反應的有

．
（3）用電子式表示F₂C的形成過程

．
（4）B、C、D最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序為

，B、C、F的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時，pH由大到小的順序為

．
（5）1molF₂A₂與水反應轉移電子為

mol，反應生成的溶液與1L 0.5mol/L EB₃溶液反應的離子方程式為

．
（6）將元素F的單質放入B與E形成的化合物的水溶液中，會產生氣體和沉淀．若反應完全后生成標況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質量為

g．
（7）F的同族元素M可以與G元素形成多種化合物，其中相對分子質量最小的分子為丙，其空間構型為正四面體型．用A的單質和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入A的單質，則X極是該電池的

極，X極的電極反應式為

．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省龍巖市高三上學期期末化學卷 題型：填空題

部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：

元素代號	Z	M	Q	R	T	X
原子半徑／nm	0.077	0.130	0.111	0.099	0.073	0.102
常見化合價	+4 ,-4	+2	+4 ,-4	－1,+7	－2	+6，－2

根據要求回答問題（如需填化學用語的，請用各元素的元素符號表示)

（1） X元素在元素周期表的位置是。

（2） R的氣態氫化物比X的氣態氫化物 (填穩定或不穩定)。

（3）寫出M的單質與ZT2反應的化學方程式。

（4）Q的最高價氧化物在現代通信的重要用途是。

（5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1 mol氣態XO3，放出98.3 kJ熱量，該反應的熱化學方程式是

（6）工業上用Z的單質與水蒸汽反應制水煤氣，則該反應的平衡常數表達式K＝。

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：

元素代號	Z	M	Q	R	T	X
原子半徑／nm	0.077	0.130	0.111	0.099	0.073	0.102
常見化合價	+4 ,-4	+2	+4 ,-4	－1,+7	－2	+6，－2

根據要求回答問題（如需填化學用語的，請用各元素的元素符號表示)

（1） X元素在元素周期表的位置是。

（2） R的氣態氫化物比X的氣態氫化物 (填穩定或不穩定)。

（3）寫出M的單質與ZT2反應的化學方程式。

（4）Q的最高價氧化物在現代通信的重要用途是。

（5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1mol氣態XO3，放出98.3 kJ熱量，該反應的熱化學方程式是

（6）工業上用Z的單質與水蒸汽反應制水煤氣，則該反應的平衡常數表達式K＝。

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