【題目】（1）0.3molNH3分子中所含氫原子數與___個H2O分子中所含氫原子數相等。
（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是___。
（3）2.3gNa中含___mole－，在跟足量水反應中失去___mole－。
（4）如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數)______。
【答案】2.709×1023 0.6 mol 1.1 0.1 
L
【解析】
(1)0.3molNH3中含有H原子0.9mol，1個水分子中含有2個H原子，則水分子中需要含有相同數目的H原子數需要0.9mol/2=0.45molH2O，則水分子的個數為0.45mol×6.02×1023mol－1= 2.709×1023；
(2) Al2(SO4)3中Al3＋和SO42－的物質的量的比例為2：3，Al3＋含有0.4mol，則SO42－含有0.4mol÷2×3=0.6mol；
(3)Na為11號元素，1molNa原子中含有11mol電子，2.3gNa為0.1molNa，則含有0.1×11 mol =1.1mol電子。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Na原子變成Na＋，1molNa失去1mol電子，則0.1molNa與水反應失去0.1mol電子；
(3)利用連等式
，ag某氣體中含有的分子數為b，有
，cg該氣體在標準狀況下的體積V，有
，VM=22.4L/mol，求出V需要知道M。根據，得
，帶入，得V=L。
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如圖：
已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反應。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：______。
（2）反應I的化學方程式為______。
（3）“灼燒”時發生反應的化學方程式：______。
（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為______。
（5）副產品X的化學式是______。
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【題目】對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數據見下表。
時間 水樣 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH＝2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH＝4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH＝4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列說法不正確的是
A. 在0～20min內，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1
p>B. 水樣酸性越強，M的分解速率越快C. 在0～25min內，III中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
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【題目】同溫同壓下，甲容器中充滿
，乙容器中充滿
,下列敘述不正確的是（）
A. 若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35:37
B. 若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數之比為35:37
C. 若兩種氣體質量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為37:35
D. 若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為9:10
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中 的Cl－等雜質，選擇裝置________________。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________。
（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________（填“上”或“下”）口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是__________________________________。
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【題目】下列有關說法不正確的是( )
A. 
水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. 
CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C. 
H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數電子在原子核附近運動
D. 
金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12
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【題目】用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣
B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體
C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應制取少量的CO2氣體
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【題目】利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
某工廠對制革工業污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如圖（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
陽離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | － | － | － |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（1） 酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是____（至少寫兩條）。
（2）H2O2的作用是_____。
（3）調pH＝8是為了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
（4）鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的雜質離子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
（5）已知以下氧化還原反應方程式（未配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；以上反應各物質的配平系數依次為___。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4轉移電子的數目為___。
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【題目】25℃，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.
=1×10-12的溶液：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－
B.能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－
C.飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
D.能使甲基橙顯紅色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
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