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（10分）已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體，放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出286kJ熱量，1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態水放出890kJ熱量，
（1）寫出H₂完全燃燒生成液態水的熱化學方程式________________________________；
（2）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸汽，放出熱量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）
（3）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態水，則放出熱量（Q）
的取值范圍是______________________________________；
（

4）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態水，且CO₂和H₂O物
質的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是________________________________。

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．在101Kpa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= +285.8KJ/mol

B．已知C（石墨，s）

C（金剛石，s） △H>0，則石墨比金剛石穩定

C．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq)

H₂O(l) △H＝－57.2 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）

2H₂O（l） △H₁,

2H₂（g）+O₂（g）

2H₂O（g） △H₂,則 △H₁> △H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）已知C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₁="a" kJ·mol－¹；
H₂O(g)==H₂O(1) △H₂="b" kJ·mol－¹；
C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(1) △H₃="c" kJ·mol－¹，
寫出 C₂H₅OH(1)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(1)的熱化學方程式
（2）已知下列熱化學方程式：
① H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O₂(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g) ΔH＝ kJ/moL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）依據下列事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ。
；
（2）在25℃、101kPa下，若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量。
_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式2H₂_（_g_）＋O₂_（_g_）＝2H₂O_（_l_）△H₁＜0；2H₂O_（_g_）＝2H₂_（_g_）＋O₂_（_g_）△H₂。下列說法正確的是

A．方程式中化學計量數表示分子數	B．△H₂>0
C．△H₂＝－△H₁	D．利用△H₁、△H₂可求出水的氣化熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）寫出該反應的熱化學方程式
（1）1molC₂H₅OH(l)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O（l）,放出1366.8kJ熱量。
（2）0.2molC₂H₂(g)在氧氣中完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O（l），放出259.88kJ熱量。
（3）1molC(石墨)與適量H₂O（g）反應生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3kJ熱

量。
（4）0.3mol的氣態高能原料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5KJ的熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學反應方程式：
Zn(s)+

O₂(g)

ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol^-1
Hg(l)+

O₂(g)

HgO(s);ΔH

="-90.84" kJ·mol^-1
則鋅汞電池中熱化學反應方程式：Zn(s)+HgO(s)

ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為

A．ΔH="+260.7" kJ·mol^-1	B．ΔH="-260.7" kJ·mol^-1
C．ΔH="-444.2" kJ·mol^-1	D．ΔH="+444.2" kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）將煤轉化為水煤氣（CO和H₂的混合氣體）是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C(s) + H₂O(g)＝CO(g) + H₂(g)；△H₁。已知：
①2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；△H₂＝－483.6kJ·mol^－¹
②2C(s) + O₂(g) ＝ 2 CO(g)；△H₃＝－221.0kJ·mol^－¹
結合上述熱化學方程式，計算得出△H₁＝。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H="-566kJ/mol "
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H="-890kJ/mol" 由等物質的量的CO和CH₄的混合氣體共3mol，在上述條件下完全燃燒時放出的熱量是

A．879.75 kJ

B．1092 kJ

C．1759.5 kJ

D．2184 kJ

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