Question

(每空2分，共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素核電荷總數(shù)為42，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問題：
⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是                        ，C元素在周期表中的位置是                        。
⑵C和D的離子中，半徑較小的是                （填離子符號(hào)）。
⑶將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。
⑷C、D、E可組成離子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子D^＋（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC₆^x－（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是               。

Answer 1

⑴       第二周期、第ⅦA族        ⑵ Na⁺
⑶ 2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑         ⑷ Na₃AlF₆

根據(jù)元素的在周期表中的位置及性質(zhì)可知，A、B、C、D、E都是短周期元素分別是H、O、F、Na、Al。
（1）雙氧水中含有非極性鍵，其電子式為。
（2）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以鈉離子小于氟離子的半徑。
（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣、偏鋁酸鈉和水，方程式為2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑。
（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，含有鈉離子的個(gè)數(shù)是8×（1＋4×1/8）＝12，陰離子的個(gè)數(shù)是8×（4×1/8）＝4，所以陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比是3︰1，因此其化學(xué)式Na₃AlF₆。