一位學生對鐵與氧化鐵反應后的產物進行探究。
(1)提出假設
假設1：產物為FeO；
假設2： 。
(2)查閱資料
該學生通過查閱資料得知：在鐵的三種氧化物中，四氧化三鐵最穩定，氧化亞鐵最不穩定，常溫下極易被氧氣氧化成氧化鐵(顏色由黑色變成紅色)。
通過查閱資料可以得出的初步結論為 。
(3)進行實驗
該學生設計了如下裝置進行鐵與氧化鐵反應的實驗。請你幫助他將實驗步驟補充完整。
①按如圖裝置連接好儀器(暫不裝入藥品)， 。
②稱取1 g還原性鐵粉和5 g氧化鐵粉末，混合均勻后平攤在玻璃管中部。
③松開兩個彈簧夾， ，即可夾上彈簧夾a，并開始加熱藥品。
④大約4分鐘左右，棕色粉末全部變黑；再夾上彈簧夾b，然后停止加熱，等到玻璃管冷卻至室溫，倒出黑色粉末。
(4)現提供如下藥品，驗證實驗得到的黑色粉末的成分。磁鐵、稀鹽酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、試管、膠頭滴管。
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| | |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知某物質A有如下轉化關系： 
根據上圖關系及實驗現象，回答下列問題：
（1）A是 ，B是 ，G是 ，X是 （均填化學式）。
（2）寫出反應Ⅱ的化學方程式 。
（3）寫出反應Ⅲ的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
將70 g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98 g水充分反應后，所得氫氧化鈉溶液的質量分數為50%。
（1）求原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量；（2）產生的氣體標況下體積。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬單質為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的裝置。試回答：
(1)若試管中裝有銅絲網隔板，利用該裝置可制取哪些氣體？
(寫出兩種)。
(2)若將銅絲網隔板改為鐵絲網隔板，則該裝置可用于制取何種氣體？
。
該反應的離子方程式是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（15分）Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆著色劑。工業以煤矸石（主要成分：SiO2 49.5%；Fe2O3 20.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他雜質）制備并研究氧化鐵紅的應用。
（一）制備氧化鐵紅
1．預處理：將煤矸石粉碎，在350℃下焙燒2小時。
2．加酸溶解：將預處理后的煤矸石溶于質量分數為15%過量的硫酸溶液中，過濾。在濾液中加入的H2O2。
3．調節pH：在上述濾液中加1mol/LNaOH溶液調節溶液的pH，再過濾，得到濾渣。
4．產品處理：將濾渣進行水洗、烘干、煅燒、研磨、過篩得產品。
已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
| 開始沉淀 | 1.3 | 3.3 | 7.5 | 10.3 |
| 完全沉淀 | 2.8 | 5.2 | 9.7 | 12.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
我國化工專家侯德榜，勇于創新，改進氨堿法設計了“聯合制堿法”，為世界制堿工業作出了突出貢獻。請完成下列問題：
（1）“聯合制堿法”制得的“堿”是 (填化學式)。
（2）氨堿法和聯合制堿法是兩大重要的工業制堿法，下列表達中，不正確的是 。
| | | 氨堿法 | 聯合制堿法 |
| A | 原料 | 食鹽、氨氣、生石灰 | 食鹽、氨氣、二氧化碳 |
| B | 可能的副產物 | 氯化鈣 | 氯化銨 |
| C | 循環物質 | 氨氣、二氧化碳 | 氯化鈉 |
| D | 評價 | 原料易得；設備復雜；能耗高 | 原料利用率高；廢棄物少 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中
鐵元素的含量。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現象為________。
(2)步驟②加入過量H2O2的目的是：______________________________________。
(3)步驟③中反應的離子方程式是：_______________________________________。
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。
(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ.濃縮、結晶、分離，得到產品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是____________________________________。
（2）將MnO4-氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：
（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
| | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
草酸亞鐵（FeC2O4）常用作分析試劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。草酸亞鐵在隔絕空氣時加熱能夠分解,興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行了實驗和探究。（已知：CO能與氯化鈀[PdC12]溶液反應生成黑色的鈀粉。）
（1）將草酸亞鐵分解的氣體產物依次通過澄清石灰水和氯化鈀溶液，觀察到澄清石灰水變渾濁，氯化鈀溶液中有黑色物質生成。說明氣體產物中有 。（填化學式）
（2）探究草酸亞鐵分解得到的黑色固體產物中鐵元素的存在形式。
【發現問題】
草酸亞鐵分解后得到的黑色物質是什么？
【提出假設】
猜想1： ；猜想2：FeO；猜想3：FeO和Fe的混合物。
【實驗方案】
限選試劑：鹽酸、氯水、CuSO4溶液、KSCN溶液、蒸餾水。
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 步驟1：向試管中加入少量固體產物，再加入足量 ，充分振蕩。 | 若溶液顏色明顯改變， 且有紅色固體生成。 | 有Fe存在。 |
| 步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水將固體洗滌至洗滌液呈無色。 | | |
| 步驟3：取步驟2得到的少量固體于試管中，滴加過量鹽酸，靜置后取上層清液， 。 | 。 | 有FeO存在。 |
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