Question

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100mL H2S 飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液 pH 變化如圖所示．下列分析中，正確的是（ ）

A.ab 段反應(yīng)是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL﹣1
D.b 點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．a(chǎn)b段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故A正確；
B．根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時消耗二氧化硫112mL，n（SO2）= =0.005mol，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，故B錯誤；
C．由圖可知，112mLSO2與硫化氫恰好完全反應(yīng)，則n（SO2）= =0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為 =0.1mol/L，故C錯誤；
D．b點為中性，只有水，導(dǎo)電性最差，故D錯誤．
故選A．
H2S 飽和溶液中通入SO2 ， 發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應(yīng)時，溶液呈中性，二氧化硫過量，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強，根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時消耗二氧化硫112mL，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性更強，以此解答該題．