Question

【題目】用如下圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）

請回答下列問題：

Ⅰ. 若氣體a是Cl2，裝置A、B、C中的試劑依次為： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。

（1）A溶液由淺綠色變為棕黃色，反應的離子方程式為_________________________________。

（2）B瓶中的淀粉KI溶液變為藍色，反應的離子方程式為______________________________。

（3）C瓶中的現象為_______________________________________________________________。

（4）D裝置中試劑為_______________________________________________________________。

II．若氣體a是SO2，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液）。

（1）A瓶中品紅和B瓶中酸性高錳酸鉀溶液均褪色，其中體現了SO2漂白性的是 _____（填寫序號A或B）。

（2）C瓶中產生淡黃色沉淀， 反應的化學方程式_________________________________。

Answer 1

【答案】 Cl2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Cl Cl2+2I－=I2 +2Cl 先變紅后退色 NaOH溶液 A SO2 + 2H2S ==3S↓+ 2H2O

【解析】本題考查的氯氣和二氧化硫的性質，結合實驗裝置進行分析，掌握氯氣和二氧化硫的氧化性是關鍵。

Ⅰ. 若氣體a是Cl2，裝置A、B、C中的試劑依次為： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，溶液變棕黃色，離子方程式為：Cl2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Cl。（2）B瓶中碘化鉀和氯氣反應生成氯化鉀和碘單質，離子方程式為：Cl2+2I－=I2 +2Cl，碘遇到淀粉顯藍色。（3）C中是紫色石蕊溶液，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色。（4）因為氯氣有毒，最后的裝置應為吸收氯氣防止污染，根據氯氣可以和氫氧化鈉反應分析，最后裝置中為氫氧化鈉溶液。II．（1）二氧化硫使品紅褪色是表現了漂白性，二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色是表現了還原性。（2）C中硫化氫與二氧化硫反應生成硫和水，方程式為SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O。