Question

某元素構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162．在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為1：1：2，由此推斷以下結論中，正確的是（　　）

• A．此元素有三種同位素
• B．其中質量數為79的同位素原子占原子總數

  1

  2

• C．其中一種同位素質量數為80
• D．此元素的單質的平均式量為160.5

Answer 1

分析：A、依據雙原子單質分子有三種，確定該元素存在兩種同位素；
B、依據兩種同位素形成的三種單質的式量分析兩種同位素的質量數為79、81；根據種單質的物質的量之比為1：1：2計算；
C、依據兩種同位素形成三種單質的式量，式量為160的是兩種原子形成的單質，最大質量數為81，最小質量數為79分析判斷；
D、根據三種單質的物質的量之比為1：1：2，結合平均式量的計算依據是總質量與總物質的量之比計算；

解答：解：A、元素構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162．推斷該元素存在兩種同位素才符合，若是三種同位素則形成的單質應為6種，故A錯誤；
B、該元素元素的兩種同位素的原子設為X、Y，構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162，則原子的同位素只有79、81，形成的單質為⁷⁹X₂、⁷⁹X⁸¹Y、⁸¹Y₂三種單質的物質的量之比為1：1：2，計算質量數為79的同位素原子占原子總數的百分含量=

2+1

2+1+1+2×2

×100%=

3

8

，故B錯誤；
C、根據雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162可知，最大的式量為⁸¹Y₂，最小式量為⁷⁹X₂，所以質量數不可能為80，故C錯誤；
D、元素的單質的平均式量=

1×79×2+1×79+1×81+2×81×2

1+1+2

=160.5，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了元素同位素的綜合應用，依據同位素為載體考查了質量數的確定和計算，平均式量的計算方法，題目較難，需要正確理解同位素的概念和特征應用．