Question

【題目】在25℃下，稀釋HA、HB 兩種酸溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積，a點時，HB溶液中B的物質的量分數，下列說法正確的是

A. HA、HB都是弱酸

B. 加水稀釋過程中，δ(B )減小

C. NaB溶液中，c(Na+)=c(B-)+c(OH-)

D. 曲線上b、c兩點c(B-)/[c(HB)·c(OH-)]相等

Answer 1

【答案】D

【解析】A、酸稀釋前pH=2，lg=2， =100，HA 酸的pH=4說明HA是強酸，HB酸的pH<4說明HB是弱酸，選項A錯誤；B、a點時，HBH++B-，加水稀釋過程中，促進酸的電離，n(B- )增大，但水增加的量比B-增加的量大，c(B- )減小，n(H+)增大、n(OH-)減小，但不明顯，故δ(B-)==，稀釋過程中， 減小，酸電離的不變，所以δ(B-)增大，選項B錯誤；C、根據電荷守恒NaB溶液中，c(Na+)+ c(H+)=c(B-)+c(OH-)，選項C錯誤；D、曲線上b、c兩點==，溫度不變，比值一定不變，選項D正確。答案選D。