關于反應的先后順序，下列評價正確的是
| A．向濃度都為0．1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應 |
| B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應 |
| C．向濃度都為0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應 |
| D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫，相應條件下，下列各組離子一定能大量共存的是
| A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、OH- |
| B．無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4－ |
C． =1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO3- |
| D．通入足量CO2后所含離子還能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3-、Cl- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
| A．向100mL 1 mol/L溴化亞鐵溶液中通入標準狀況下的2.24L氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| B．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
| C．碳酸鈣溶于硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：
實驗現象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。
請依據實驗現象回答下列問題：
(1)燈泡變暗的原因是 。
(2)有白色沉淀生成，說明 ，
紅色變淺說明 。
(3)當Ba2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為______ mL，離子反應方程式為 。
(4)若向(3)得到的溶液中，繼續滴加NaHSO4溶液到恰好變為無色，此階段的離子反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一組是
| A．K+、Na+、Br－、SiO32－ | B．H+、Fe2+、SO42－、Cl－ |
| C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－ | D．K+、 Al3+、NH3·H2O、NO3－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是
| A．易溶于水的物質一定是電解質 |
| B．有化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化 |
| C．溶解于水所得溶液能導電的物質不一定是電解質 |
| D．水受熱不易分解，與水分子之間存在的氫鍵無關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
| A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO |
B．用兩個銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O  2Cu↓+O2↑+4H+ |
| C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+ |
| D．過量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O =Al(OH)3↓+CO32- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組離子在制定的溶液中一定能大量共存的是
| A．無色溶液：K+、Al3+、NO3-、AlO2- |
| B．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32- 、SiO32- |
| C．含0.1mol?L-1 NO3-的溶液：H+、Fe3+、Cl-、SO42- |
| D．由水電離產生的c（H+）=1×10-12 mol?L—1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是
| A．Fe3+ | B．HS— | C． | D．C6H5O— |
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