【題目】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（ �。�
A.NH4Cl
NH3↑＋HCl↑B.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
【答案】B
【解析】
化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，要求反應物和生成物均含離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵。
A．反應物NH4Cl中銨根離子和氯離子以離子鍵結合，N原子和H原子之間由極性共價鍵結合，生成物NH3和HCl均由極性共價鍵構成，生成物不含離子鍵，A錯誤；
B．反應物Na2O2含離子鍵和非極性共價鍵，CO2含極性共價鍵，生成物Na2CO3含離子鍵和極性共價鍵，O2含非極性共價鍵，B正確；
C．反應物NaOH含離子鍵和極性共價鍵，Cl2含非極性共價鍵，生成物NaCl含離子鍵，NaClO含離子鍵和極性共價鍵，H2O含極性共價鍵，生成物不含非極性共價鍵，C錯誤；
D．反應物NH3和CO2和H2O均由極性共價鍵構成，不含離子鍵和非極性共價鍵，生成物NH4HCO3含離子鍵和極性共價鍵，不含非極性共價鍵，D錯誤。
答案選B。
99加1領先期末特訓卷系列答案
百強名校期末沖刺100分系列答案
好成績1加1期末沖刺100分系列答案
金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態，第四電子層只有一個電子。請回答下列問題：
(1)基態X的外圍電子電子排布圖為_____，P元素屬于_____ 區元素。
(2)XZ2分子的空間構型是_____，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。
(3)含有元素N的鹽的焰色反應為____色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是___。
(4)元素M與元素Q形成晶體中，M離子與Q離子的配位數之比為_____。
(5)P單質形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_____，P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____（用含π表達式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，幾種酸的電離平衡常數如下：
回答下列問題:
(1)物質的量濃度均為0.1mol·L-1的①NaClO溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④Na2SO3溶液，pH值由大到小的順序是____________________。(填序號)
(2)用離子方程式表示NaClO溶液呈堿性的原因是____________________________________________。
(3)0.1mol/L的氯化銨溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是___________，只改變下列一個條件，能使c(NH4+)與c(Cl-)比值變大的是______________________。(填標號)
A.加入固體硫酸銨
B.通入少量氯化氫
C.降低溶液溫度
D.加入少量固體氫氧化鈉
(4)假設25 ℃時，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-6mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數：Kb(NH3·H2O)=_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H3PO4與NaOH溶液反應的體系中，含磷的各種粒子的分布分數(平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數)與pH 的關系如下圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 在pH=13時，溶液中主要含磷粒子濃度大小關系為c(HPO42-)＞c(PO43－)
B. 為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5 左右
C. 在pH=7.2時，HPO42-、H2PO4-的分布分數各為0.5，則H3PO4的Ka2=10-7.2
D. 由圖中數據分析可知Na2HPO4 溶液顯堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，測得PCl3為0.2 mol，如果此時再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再次達平衡時，PCl3 的物質的量是
A. 0.2 mol B. 大于0.4mol
C. 0.4 mol D. 大于0.2 mol，小于0.4 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示______________________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值____(填序號) 。
a.一定增大 b.一定減小 c.可能增大也可能減小
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g) △H＜0；CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
（3）t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間的時間段，正逆反應速率的大小關系是v(正)______v(逆)(填 “＞”、 “＜”、 “＝”或“無法確定”)；C1_______0.08 mol/L (填 “＞”、 “＜”、 “＝”)。
②反應在4 min～5 min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是_______(單選)，表中5 min～6 min之間數值發生變化，可能的原因是_______(單選)。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據要求回答相關問題：
（1）通入氧氣的電極為_____________ （填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為________________________________________ 。
（2）石墨電極為__________（填“陽極”或“陰極”），反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，__________ 區（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅。
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________________，填“增大”“減 小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應式為_______________________。
（4）若在標準狀況下，有224m L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為_________L；丙裝置中陰極析出銅的質量為 ____________g 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生反應N2O4
2NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判斷正確的是（ ）
A. 升高溫度該反應的平衡常數K減小
B. 20～40 s 內，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1
C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ
D. 100 s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋實驗過程或事實的方程式不正確的是
A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝SiO2＋2NaOH
Na2SiO3＋H2O
B.工業上用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色保護層3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
D.濃硝酸保存在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處4HNO3(濃)
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
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