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根據元素的單質和化合物性質判斷元素非金屬性強弱的依據是
①元素最高價氧化物的水化物的堿性強弱 ②元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱
③元素單質跟酸反應置換出氫的難易 ④元素單質跟氫氣生成氣態氫化物的難易

A．①②③④

B．③④

C．①②④

D．②④

①錯，元素最高價氧化物的水化物的堿性強弱判斷元素的金屬性強弱；②正確，元素最高價氧化物的水化物的酸性，元素的非金屬性越強；③錯，元素單質跟酸反應置換出氫的難易判斷元素金屬性的強弱；④正確，元素單質跟氫氣生成氣態氫化物越容易，元素的非金屬性越強；所以正確選項為D；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分）． A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結構示意圖如圖， B的最外層電子數比K層電子多1，D元素的主族序數是周期序數的2倍，E的單質是黃綠色氣體；據此填空：

(1) 指出元素A在周期表中的位置        。
(2) D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）          ，
可以驗證該結論的是（填寫字母序號）          ；
A．比較這兩種元素的常見單質的熔沸點    B．比較這兩種元素的氣態氫化物的熔沸點
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性 D. 比較這兩種元素置換能力的強弱
(3)C、D、E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序：
                                            。（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分） X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。其中Z元素原子的核外電子總數是其最外層電子數的3倍。

請回答下列問題：
（1）元素W位于周期表中第         周期，         族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液呈堿性的是         （寫化學式），
實驗室檢驗這種氫化物通常采用的方法是______________________，
現象是____         ；
（3）XW₂的電子式為                 ；
（4）Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式為                ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素R的核內含有N個中子，R的質量數為A，在其與氫化合時，R呈-n價，則WgR的氣態氫化物中所含電子的物質的量為

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HF、H₂O、CH₄、SiH₄四種氣態氫化物按穩定性由弱到強順序排列正確的是

A．CH₄<H₂O<HF<SiH₄	B．SiH₄< HF <CH₄<H₂O
C．SiH₄< CH₄<H₂O<HF	D．H₂O < CH₄< HF < SiH₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是

A．在周期表中位置相同，都在第4縱行

B．CO₂的分子模型：

C．在CS₂、PCl₃中各原子最外層均能達到8電子的穩定結構

D．HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1．盧瑟福的α粒子散射實驗的現象不能說明

A．原子中原子核占的體積很小	B．原子是可以再分的
C．原子中存在著帶正電荷的核	D．核外電子象行星一樣圍繞原子核運動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

主族元素A、B、C、D、E的原子序數都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數都是1，C原子最外層電子數比B原子少2個，且C最外層電子數是次外層電子數的2倍。A、B單質在常溫下均為氣體，它們在一定條件下以體積比2∶1完全反應，生成物在常溫下是液體F。此液體與D單質能激烈反應生成A的單質，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子。E的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水。回答下列問

題：
⑴寫出元素符號A ， C

。

⑵E元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為：。
⑶用電子式表示F的形成過程。

在加熱的條件下B、D形成的化合物的電子式為             ，其中的化學鍵的類型為                      。
⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式              。
（5）B的氣態氫化物是天然氣的主要成分，它的空間結構為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
（1）地殼中含量最多的元素基態原子核外未成對電子數為          個。
（2）H₂O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和分子間氫鍵從強到弱依次為        。鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛的沸點     （填“低”或“高”），其原因為             。
（3）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺原子采用          雜化。H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因為          。
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為a g·cm^-3,N_A表示阿伏伽德羅常數，則C

aO晶胞體積為 cm³

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