【題目】向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體(溶液體積不變)，能引起離子濃度減小的是
A. Cl- B. OH- C. AlO2- D. HCO3-
口算心算速算應用題系列答案
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．
完成下列填空：
（1）裝置②中產生ClO2的化學方程式為______．裝置③的作用是______．
（2）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發結晶；②______；③______；④低于60℃干燥，得到成品．（選擇合適的操作編號填空）
A．冷卻到室溫后，過濾 B．趁熱過濾 C．常溫洗滌
D．冰水洗滌 E．38～60℃的溫水洗滌
（3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是______；
（4）取25.00mL待測液，用2.0mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為________________________________．重復滴定2～3次，測得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質量分數為______．
（5）Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl﹣．如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 ＞ ＞ ．______（填化學式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是:
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；△H =－192.9 kJ·mol－1
下列說法正確的是( )
A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
B. 反應①中的能量變化如圖所示
C. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D. 根據②推知反應：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H ＞－192.9 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物完全燃燒生成標準狀況下CO2的體積為4.48 L，H2O的質量為5.4 g ，
（1）若此有機物的質量為3 g，則此有機物的結構簡式是_________________________；
（2）若此有機物的質量為4.6 g，則此有機物的分子式是________________________；
（3）若此有機物的質量為6.2 g，且此有機物1mol能和金屬鈉反應生成1 mol H2，則此有機物的結構簡式是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：
(1)氧化過程中發生反應的離子方程式是__________________，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是________________。
(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量：
方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。
①裝置c的作用是____________。
②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數。你認為該方案是否合理__________，請說明理由__________(若方案合理該空不必填寫)。
方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為m g。
①SO2含量的表達式是_____________（用含m、V的代數式表示)。
②從FeCl3溶液中得到FeCl3
6H2O晶體的操作包括_____、冷卻結晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結合必要的離子方程式說明原因_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是
A．a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B．b點溶液pH=7，說明NH4R沒有水解
C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b～c任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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【題目】某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。他們設計如下實驗裝置（如圖），請你參與探究，并回答問題：
（1）裝置E中的氨水可吸收少量多余的SO2，發生反應的離子方程式是____________，E裝置中使用倒立的漏斗的目的是________________。
（2）裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為____________________，裝置D用于檢驗SO2的______________性質；
（3）裝置C中發生反應的離子方程式為_______________；
（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，裝置如圖所示。其中a導管的作用是_______，寫出燒瓶中反應的化學方程式 ___________________。
（5）他們擬用以下方法（如圖）測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。
方案1:
① 洗氣瓶C中溶液藍色消失后，若沒有及時關閉活塞A，則測得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
方案Ⅱ:
② 實驗中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標準狀況），最終所得固體質量為0.233g，試通過計算確定該空氣中二氧化硫的體積百分含量____________。
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