Question

【題目】已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A==H++HA-，HA-H++A2-，回答下列問題：

（1）Na2A溶液呈________性，理由是___________（用離子方程式表示）。

（2）NaHA溶液呈________性，理由是___________。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，則Ka(HA-)=_____________。

（4）某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數(shù)Ka=c2(OH-)，此時(shí)溶液呈___________性，V____________10 （填“＜”“＞”或“＝”）c(K+)/c(Na+) ____________1（填“＜”“＞”或“＝”），溶液中電荷守恒等式為____________。

Answer 1

【答案】（1）堿；由HA-H++A2-可知，Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽（2）酸 ；HA－只電離不水解

（3）10-5；（4）中；＜；＜；c（OH-）=c（H+），

Kw=c（OH-）c（H+）=KW=c2（OH-）C(H+)+C(K+)+C(Na+)=C(OH-)+2C(A2-)

【解析】

試題解析：(1)HA-H++A2-為可逆電離，Na2A為弱酸強(qiáng)堿鹽溶液，水解顯堿性，A2-+H2O=HA-+OH- ；（2）NaHA溶液呈酸性，HA-只能發(fā)生電離，不發(fā)生水解；（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，則Ka(HA-)=C(H+)×C(A2-)/C(HA-)=10-3×10-3/0.1=10-5；（4）中性c（OH-）=c（H+），Kw=c（OH-）c（H+）=KW=c2（OH-），HA-與 OH-恰好反應(yīng)時(shí)生成A2-，溶液呈堿性，已知溶液為中性，說明NaHA溶液有剩余，故V＜10； c(K+)/c(Na+) 小于1；溶液中電荷守恒關(guān)系為：C(H+)+C(K+)+C(Na+)=C(OH-)+2C(A2-)