【題目】下列物質(或主要成分)對應的化學式中，不正確的是
A.小蘇打 NaHCO3B.鋇餐 BaCO3
C.綠礬 FeSO4·7H2OD.胃舒平 Al(OH)3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸鋁是一種不溶于水和醇，溶于強酸的白色粉末，是重要的媒染劑。某化學興趣小組設計實驗從廢棄鋁—空氣海水電池中回收鋁并制備草酸鋁晶體。
【實驗過程】
(一)鋁的回收
①稱取16.0g廢棄電池原料；
②用98.3%的硫酸進行酸浸、稀釋、除雜、過濾；
③將濾液蒸干得到硫酸鋁固體mlg.
(二)草酸鋁的制備
④配制250mL0.20mol/L的硫酸鋁溶液；
⑤量取0.10mol/L的草酸銨溶液20.00mL,并加入一定量的分散劑，緩緩加入配制的硫酸鋁溶液25.00mL,攪拌lh；
⑥沉化、抽濾、洗滌、干燥、稱量固體質量為m2g。
【問題討論】
(1)在用98.3%的硫酸進行酸浸時，浸出率與條件的關系如圖所示:
由圖可知濃硫酸為浸取劑的最佳條件為________。
(2)步驟③蒸干溶液所需的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、_______、_______。
(3)鋁的回收率為_______ (回收率=回收鋁的質量/原料的質量）。
(4)步驟⑥中洗滌晶體時先用蒸餾水再用乙醇洗滌，這樣洗滌的原因是_______。
(5)該研究小組在實驗過程中發現，若用0.90mol/L草酸銨進行實驗，會導致沉淀的質量遠超過實際草酸鋁的質量。經分析，結晶生成物為(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O。 現稱取3.990g該結晶水合物進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如下圖所示。己知450℃時剩余固體只有Al2O3。第II階段共產生氣體2.016L (標準狀況），該氣體通入足量的石灰水中產生3.000g沉淀。請計算求出該結晶水合物的化學式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中發生如下反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(s),達平衡后，溫度一定時，將氣體體積縮小到原來的
，當達新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，則下列推斷正確的是
A. 平衡向正向移動了
B. 達新平衡時，容器內總壓一定比原平衡的2倍小
C. 達新平衡時，A的濃度小于原平衡A濃度的2倍
D. m+n>p+q
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 金屬的防護可以刷油漆、制成不銹鋼、加塑料層等
B. 小蘇打、熟石灰、火堿可制成抗酸藥，治療過多的胃酸
C. 干冰、碘化銀可用于人工降雨，原理不相同
D. 硅晶體可作半導體材料，也可做太陽能電池板、芯片等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2017新課標Ⅲ]下列實驗操作規范且能達到目的的是
目的 | 操作 | |
A． | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B． | 清洗碘升華實驗所用試管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
C． | 測定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 |
D． | 配制濃度為0.010 | 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法不正確的是
A. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
B. a=5時，A是強酸，B是弱酸
C. 若A、B都是弱酸，則5>a>2
D. A、B兩種酸濟液物質的量濃度一定相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2016江蘇][雙選]根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A． | 室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁 | 碳酸的酸性比苯酚的強 |
B． | 室溫下，向濃度均為0.1 mol·L1 的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀 | Ksp(BaSO4 )<Ksp(CaSO4) |
C． | 室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色 | Fe3+的氧化性比I2的強 |
D． | 室溫下，用pH 試紙測得：0.1 mol·L1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1 mol·L1 NaHSO3溶液的pH 約為5 |
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