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某元素的電離能(電子伏特)如下表：

I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆	I₇
14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

此元素位于元素周期表的族數(shù)是(　　)
A．ⅠA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅦA

失去第五個電子后很難再失去電子，為第五主族的元素。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④      元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式       、       （各寫一種）。
c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為________________________________
d．由X與氧氣、KOH溶液構成原電池，負極會產(chǎn)生元素④的單質。則其負極反應式為_____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________
（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                。
（6）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。已知該原子的半徑為d，相對原子質量為M，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：
晶體中該原子的配位數(shù)為     ，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為       ；該晶體的密度為            （用字母表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）現(xiàn)有10種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素。回答下列問題：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑(10^－9m)	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082	0.102	0.037
最高或最低化合價		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3	+6[	+1
最高或最低化合價	－2			－3	－1		－3		-2

（1）H的元素符號是          ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是       。
（3）化合物F₂A₂的電子式是：         ，構成該物質的化學鍵類型為________________（填“離子鍵、極性鍵或非極性鍵”）
當F₂A₂與J₂A的反應中有3.01×10²³個電子轉移時，參加反應的F₂A₂的質量是         g。
（4）用電子式表示J₂A的形成過程：                                               ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質7.8g與氧氣充分反應可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是

A．1S²

B．2S²

C．3S²

D．4S²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關族的敘述正確的是（）

A．IA族全是金屬元素

B．所有主族元素的最高正價均等于其最外層電子數(shù)