【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說法中不正確的是
A. 銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e- = H2↑
B. 燒杯左側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C. 反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g
D. 導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
【答案】BC
【解析】試題分析：鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，A正確；燒杯右側(cè)碳棒與電源的負(fù)極相連為陰極，溶液中的銅離子放電，其電極表面有紅色物質(zhì)析出，B正確；反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH，這說明惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)陽極是氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，陰極是銅離子放電析出銅，電極反應(yīng)式分別為4OH--4e-=2H2O+O2↑、2Cu2++4e-=2Cu。根據(jù)原子守恒可知，析出銅的物質(zhì)的量是0.1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol。根據(jù)電子守恒可知鋅失去電子的物質(zhì)的量也是0.2mol，消耗鋅的質(zhì)量是0.1mol×65g/mol=6.5g，故C錯(cuò)誤；導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為0.2 mol，故D正確。
發(fā)散思維新課堂系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】 x、y均為短周期元素，且x為ⅠA族元素，y為VIA族元素。下列說法正確的是
A．x的原子半徑一定大于y的原子半徑
B．由x、y形成的共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)
C．x2y既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
D．由x、y組成的化合物中，x、y的原子個(gè)數(shù)比可能是1：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳、氮、鋅、汞的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料方面有著廣泛的應(yīng)用
（1）畫出基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布圖_________；
（2）在基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號為________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____________；
（3）Zn，Cd，Hg均為第ⅡB族元素，根據(jù)相對論收縮效應(yīng)致，全滿的6s殼層非常穩(wěn)定，已知Hg原子的核外電子排布式為[Xe]4f145d106s2，請解釋Hg在常溫下為液態(tài)的原因_________________________；
（4）碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果。已知
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
陽離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律：________________________________；
（5）納米氧化鋅是穩(wěn)定的化合物，可以提供廣譜的紫外保護(hù)（UVA和UVB），同時(shí)還有抗菌和抗炎的作用，一種氧化鋅晶體具有ZnS型結(jié)構(gòu)，邊長為 a=0.446nm，求：
①Zn和O之間最短的距離為________nm；
②與Zn緊鄰的O的個(gè)數(shù)為_______.
晶胞內(nèi)部原子為Zn，頂點(diǎn)和面心原子為O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5
①KMnO4的系數(shù)是
②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→
（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組．原因是
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用一束光通過淀粉溶液時(shí)，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明淀粉溶液屬于
A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某居民小區(qū)垃圾收集點(diǎn)有三個(gè)垃圾桶，分別標(biāo)明“廚余垃圾”、“電池”、“可回收物”。下列物質(zhì)中不應(yīng)投入“可回收物”桶內(nèi)的是
A. 玻璃碎片 B. 破塑料盒 C. 紙制包裝盒 D. 瓜皮果殼
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )
A. 氣體反應(yīng)物的總體積為0.224 L
B. 生成物的分子個(gè)數(shù)為0.005NA
C. 生成物中的N—H鍵個(gè)數(shù)為0.02NA
D. 加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目為0.005NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖1是盛硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽的部分內(nèi)容，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要0.5mol·L-1H2SO4溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)室己有的儀器和藥品情況回答下列問題:
（1）容量瓶應(yīng)如何檢漏____________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器________________；
（3）計(jì)算所需濃硫酸的體積約為____mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________49%（填“<”、“=”或“>”）。
（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是_______（填字母）。
A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液未冷卻
C.定容時(shí)仰視刻度線
D.定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
（5）溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖2所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是_____ (填字母)。
A.①是量筒，讀數(shù)為2.5mL B.②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C.③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL D.①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃
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