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不能用排水法收集的氣體有（）

A．NO

B．H₂

C．NO₂

D．CO

試題分析：排水法收集氣體的要求是：該氣體不溶于水，不與水發生反應。依據題意，可知C項NO₂會與水發生反應，故不能用排水法收集。
點評：本題主要考查排水法收集氣體的要求，屬于基礎題，解題的關鍵是結合題干氣體是否溶于水，與水反應。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用如圖所示裝置可以收集以下幾種氣體（燒瓶位置不動）（填字母，下同）；

①H₂ ②SO₂ ③CH₄④ HCl ⑤ NH₃   ⑥ NO  ⑦H₂S
（1）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集到的氣體有          ，由B口進氣，可收集的氣體有          。
（2）若在燒瓶中充滿水，可收集的氣體有          ，氣體由          口進入。
（3）若此裝置用于凈化氣體，在燒瓶內裝有洗滌液，則混合氣體應由          口進入。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰。現欲利用這些藥品分別制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四種氣體，試回答下列問題：

(1) ①寫出利用上述有關藥品制取氨氣的化學方程式：_____________；用       干燥劑干燥（填名稱）；
②制取CO₂的化學方程式                                      ；
(2)①制取Cl₂選用裝置為__________（填序號）；
②寫出制取該氣體反應的化學方程式                                ；
③生成的氣體先通過盛              的洗氣瓶，除去        氣體。
④用濕潤的                試紙驗滿。
⑤寫出尾氣吸收反應的化學方式                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號）                       。
（2）應稱取Na₂CO₃的質量為              g；若稱量時砝碼和物品放反了，則實際稱量的Na₂CO₃的質量為        g 。
（3）下列操作，會引起所配溶液濃度偏高的是（   ）

A．稱取的Na₂CO₃固體中有雜質

B．溶解Na₂CO₃固體時，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量

C．沒有洗滌燒杯及玻璃棒

D．定容時發現液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑

E、定容時仰視刻度線
F、定容時俯視刻度線
G、定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加至刻度線
（4）取所配Na₂CO₃溶液20ml，向其中滴加足量的稀鹽酸，可得到標況下的氣體 L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應后，將沉淀過濾，洗滌，干燥，最后可得固體 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

驗證淀粉水解可生成還原性糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是 ①取少量淀粉加水制成溶液 ②加熱 ③加入新制Cu(OH)₂懸濁液 ④加入幾滴稀H₂SO₄ ⑤加入堿液，中和并呈堿性

A．①⑤②④③②

B．⑤④②③①②

C．①④②⑤③②

D．①②③④⑤②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知稀的酸與稀的堿發生中和反應，生成1mol水所放出的熱叫中和熱，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，
（3）已知滇池中學高二一班某同學的實驗記錄如下,

實驗次數	酸的溫度	堿的溫度	反應最高溫度
1	21.5℃	20.5℃	24.3℃
2	21.5℃	21.5℃	25.0℃
3	16.0℃	18.5℃	21.5℃

請根據有用數據計算中和熱（酸堿的密度均視為1g/ml, C=4.17J/g.℃）
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）用5.0 mol·L^－1的NaOH溶液配制0.1mol·L^－1的NaOH溶液時，下圖所示的儀器中，肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________________________________（填儀器名稱）．

（2）在配制過程中，下列操作將導致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號）________．
①準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環形刻度線相切；③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環形刻度線相切；④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

聚合硫酸鐵又稱聚鐵, 化學式為[Fe(OH)(SO₄)]m, 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵和綠礬(FeSO₄·7H₂O )過程如下：

驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO₂的方法是
(2)實驗室制備、收集干燥的SO₂, 所需儀器如下。裝置A產生SO₂, 按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→___ →___ →___ →___f。裝置D的作用是 , 裝置E中NaOH溶液的作用是。

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_____，充分反應后，經_______操作得到溶液Y，再經濃縮，結晶等步驟得到綠礬。
(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室要用4 mol·L^-1的濃硫酸配制500 mL 0.2 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液。
（1）.實驗中所需用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、、等。
（2）.需用濃度為4mol/L的濃硫酸的體積為多少mL？
（3）.取20 mL該稀溶液，然后加入足量的鋅粒，求生成的氣體體積（標況下）。

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