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【題目】已知:

利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)

沸點(diǎn)

密度

水中溶解性

正丁醇

微溶

正丁醛

微溶

下列說法中,不正確的是

A. 為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將酸化的溶液逐滴加入正丁醇中

B. 當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為,溫度計(jì)2示數(shù)在左右時(shí),收集產(chǎn)物

C. 反應(yīng)結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 向獲得的粗正丁醛中加入氫氧化鈉后再蒸餾,可進(jìn)一步除去粗產(chǎn)品中的正丁醇雜質(zhì)

【答案】D

【解析】A.Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醇,也就能夠氧化生成物正丁醛,為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)該將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中,故A正確;B.由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,溫度計(jì)1保持在90~95℃,既可保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí),收集產(chǎn)物為正丁醛,故B正確;C.正丁醛密度為0.8017 gcm-3,小于水的密度,故粗正丁醛從分液漏斗上口倒出,故C正確;D.氫氧化鈉與正丁醇和正丁醛均不發(fā)生反應(yīng),向獲得的粗正丁醛中加入氫氧化鈉后再蒸餾,對(duì)除去粗產(chǎn)品中的正丁醇雜質(zhì)無影響,故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

臭氧_______________

小蘇打________________

(2)寫出鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒的化學(xué)方程式__________________________________________

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室用足量的燒堿溶液吸收氯氣的離子方程式_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。

(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)過程中涉及的操作如下:

①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽;

②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌;

③用規(guī)格為 的量筒量取 mL的濃硫酸;

④將已冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻;

⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切;

⑥塞好玻璃塞,反復(fù)顛倒搖勻;

⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線 處;

將步驟③⑦補(bǔ)充完整:_________________________________________

實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?/span>__________________________________________(填序號(hào))。

(3)配制該溶液的過程中,下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母) 。

A.稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時(shí),不小心濺出少量硫酸溶液

B.用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒,并將洗滌液注入容量瓶中

C.定容時(shí)反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后,發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線,再補(bǔ)加水到刻度線

D.量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度線

E.洗滌容量瓶后,立即用來配制溶液

F.稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組化合物中,不論二者以任何比例混合,只要總質(zhì)量一定,則完全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是(

ACH4C2H6 BC2H6C3H6 CC2H4C3H6 DC2H4C3H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH與lg(V/V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Kh(NaY)=10-6

B. HX、HY都是弱酸,且Ka(HX)<Ka(HY)

C. lg(V/V0)=3時(shí),NaX溶液中所含離子總數(shù)大于NaY溶液

D. 向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至pH=7時(shí),c(X-)=c(Y-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(22Ti)、鐵(26Fe)及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

(1)基態(tài)Ti原子中,最高能層電子的電子云輪廓形狀為_____________,與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有_________種。

(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物,臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收,避免生成Fe3+,從結(jié)構(gòu)角度來看,F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_____________

(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗(yàn),其對(duì)應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-CN)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒______________(分子或離子);

②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)之比為______________

③異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是__________________________________

(4)TiCl3可用作烯烴定向聚合的催化劑,如:nCH3CH=CH2。該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有_______________________;反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是_____________________________

(5)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點(diǎn),Ca2+處于立方體的中心)。該晶體中,Ti4+和周圍________個(gè)O2-緊鄰;若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)為________cm(用含NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是(  )

A.苛性鈉——NaOHB.綠礬——CuSO4·5H2O

C.醋酸——C2H5OHD.熟石灰——CaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)H2O(l),示意圖如下:

反應(yīng)I:NH4+(aq)+2O2(g)=NO3(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH1a kJ·mol-1

反應(yīng)II:5NH4+(aq)+3NO3(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ΔH2b kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 兩池發(fā)生的反應(yīng)中氮元素只被氧化

B. 兩池中投放的廢液體積相等時(shí)NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

C. 常溫常壓下,反應(yīng)II中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75×6.02×1023

D. 4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l) ΔH(3ab) kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說法不正確的是

A. 在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解

B. 第⑤步操作是過濾

C. 在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜,加入試劑順序?yàn)椋?/span>NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液稀鹽酸

D. 除去MgCl2的離子方程式為:Mg2++2OH=Mg(OH)2

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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